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          【題目】下列判斷不正確的是 
          ①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是； 
          ②溶液蒸干得固體，溶液蒸干得固體； 
          ③水解產(chǎn)生和，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和而使水解平衡右移； 
          ④中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同； 
          ⑤因，為抑制水解，配制溶液時需將溶解在稀中．
          A.只有①②B.只有②③⑤C.只有①②③⑤D.全部
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          ①沒有給出NaA、NaB溶液的濃度，所以不能根據(jù)NaA、NaB溶液的pH大小判斷HA和HB的酸性強弱，故錯誤； 
          ②加熱促進水解生成和HCl，HCl易揮發(fā)，促進平衡正移，所以溶液蒸干得固體；溶液加熱促進水解，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，都是難揮發(fā)物質(zhì)，當蒸發(fā)水時，二者濃度變大又重新生成，所以蒸干得到的仍是碳酸鈉固體，故錯誤； 
          ③溶液存在以下平衡：，加入少量冰醋酸，濃度增大，使水解平衡逆移，故錯誤； 
          ④相同的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，部分電離，所以醋酸的濃度大，而且鹽酸和醋酸的體積也相同，醋酸的物質(zhì)的量多，所以醋酸中和的氫氧化鈉多，故錯誤； 
          ⑤配制溶液時，加稀，會引入雜質(zhì)，所以配制溶液時需將溶解在鹽酸中，故錯誤； 所以①②③④⑤都錯誤；
          選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛。 
          （1）下列有關(guān)化合物 I 的說法，正確的是____（填字母編號）。 
          A．遇 FeCl3溶液可能顯紫色 
          B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng) 
          C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng) 
          D．1mol 化合物 I 最多能與 2molNaOH 反應(yīng) 
          （2）反應(yīng)①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法，化合物 II 的分子式為___________。
           
          （3）化合物 II 可由芳香族化合物 III 或 IV 分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有化合物 III 能與 Na 反應(yīng)產(chǎn)生H2，化合物III的結(jié)構(gòu)簡式為___________（任寫1種）；由化合物IV生成化合物II的反應(yīng)條件為___________ 。 
          （4）聚合物 可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡式為_______________。利用類似反應(yīng)①的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，涉及的兩個反應(yīng)方程式為： 
          Ⅰ. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH 
          Ⅱ.____________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進行X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)的反應(yīng)，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，當反應(yīng)達平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能的是　(　　)
          A.c(Z)=0.5 mol/LB.c(Z)=0.4 mol/L
          C.c(X2)=0.2 mol/L或c(Y2)=0.6 mol/LD.c(Y2)=0.5 mol/L或c(X2)=0.15 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1該反應(yīng)進行的快慢順序為(　　)
          A.④＞②＝③＞①B.④＞②＞③＞①
          C.①＞②＝③＞④D.①＞②＞③＞④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙二胺，無色液體，有類似氨的性質(zhì)。已知：時，，；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分數(shù)平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數(shù)隨溶液pH的變化曲線如圖。下列說法錯誤的是
          A.在水溶液中第一步電離的方程式為：
          B.曲線Ⅰ代表的微粒符號為
          C.曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點對應(yīng)
          D.在溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是
          選項
          實驗事實
          解釋或結(jié)論
          A
          已知石墨，金剛石，
          金剛石比石墨穩(wěn)定
          B
          該反應(yīng)在室溫下可以自發(fā)進行
          這是一個熵增反應(yīng)
          C
          已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動
          反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
          D
          用醋酸作導電性實驗時，燈泡很暗
          說明醋酸是弱酸
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）
          A.電解精煉銅
          B.量取9.00mL的稀鹽酸溶液
          C.在鐵上鍍銅
          D.測定溶液的pH值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.54×10-2，Ka2=1×10-7．向m mL0.1mo1L-1H2SO3溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水（H+）與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
          A.m=20
          B.c點對應(yīng)的溶液中存在c（K+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
          C.b、d兩點溶液的pH=7
          D.SO32-+H2OHSO3-+OH-的Kb=1×10-7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)已知：石墨
          石墨
          則4Fe______
          (2)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示：用Z表示的反應(yīng)速率為______，寫出該反應(yīng)的化學方程式______，又反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為______。
          (3)圖2為乙烷燃料電池的裝置、B為多孔碳棒：______填A或處電極入口通乙烷，其電極反應(yīng)式為______。
          (4)用中和滴定法測定溶液堿溶液的濃度。
          ①滴定時，用的鹽酸來滴定待測溶液，若選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷方法是______。
          ②下列操作其他操作正確造成測定結(jié)果偏低是______
          A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
          B.酸式滴定管使用前水洗后未用標準鹽酸溶液潤洗
          C.錐形瓶水洗用待測液潤洗
          D.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          

			
          

			
          
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