Question

（14分）常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^一、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-。已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加人氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列問(wèn)題：
（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是                 ；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是                   。
（2）D的化學(xué)式為         ，D溶液顯堿性原因是（用離子方程式表示）         。
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是：                                       ；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是：                             。
（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是                   。

Answer 1

(1) Cu²⁺  Fe³⁺(2分)  (NH₄)₂SO₄ A1₂(SO₄) ₃ (2分)
(2)Na₂CO₃ (2分) ＋H₂O  ＋OH^- (2分)
(3)Ag⁺+C1^-="AgCl↓" (2分)    Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺  (2分)
(4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色(2分)

解析