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          【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
          A. K+、H+、SiO32－、SO42－
          B. Na+、K+、OH－、SO32－
          C. Na+、Cl－、H+、ClO－
          D. Fe2+、Na+、AlO2－、OH－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. H+和SiO32－生成硅酸沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
          B.能大量共存，故B正確；
          C. H+與ClO－生成次氯酸，次氯酸是弱酸，不能大量共存，故C錯誤；
          D. Fe2+ 與OH－不能大量共存，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法錯誤的是( )
          A. 混合氣體中含NO1.12L B. 參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol
          C. 消耗氧氣1.68L D. 此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.6mol的電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《本草綱目》中“石堿”一條記載：石堿出山東濟寧諸處，彼人采篙寥之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，洗衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。這里的“石堿”是指
          A. KOH B. KAl (SO4)2 C. KHCO3 D. K2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0在一固定的密閉容器中發(fā)生。下列說法正確的是
          A. 升高反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率下降
          B. CO2的消耗速率和CO的生成速率之比為1∶2時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
          C. 不能用氣體密度來判斷反應(yīng)是否達到平衡
          D. 0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反應(yīng)生成的CO的物質(zhì)的量一定小于0.2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
          A．19種  B．9種  C．15種  D．6種 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列說法不正確的是
          A. 當(dāng)a＞2b時，NaOH剩余（a-2b）mol
          B. 當(dāng)a＜b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-＋CO2=HCO3-
          C. 當(dāng)3a=4b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O
          D. 當(dāng)a/2＜b＜a時，溶液中生成HCO3-(a－b) mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作或事實與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對應(yīng)錯誤的是
          選項
          實驗操作或事實
          實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
          A
          淡黃色試液溶液變藍色
          說明原溶液中一定含有Fe3+
          B
          CaOCa(OH)2NaOH
          實驗室用生石灰制備NaOH溶液
          C
          新收集的酸雨溶液褪成無色
          酸雨中可能含有H2SO3
          D
          H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O
          H3PO3屬于二元酸
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】量取16.0 mL 10.0 mol·L－1HCl溶液，加蒸餾水稀釋至100 mL，取兩份稀釋后的HCl溶液各25 mL，分別加入等質(zhì)量的Mg和Al，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請計算：
          （1）稀釋后HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。
          （2）加入Mg的質(zhì)量至少有__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙炔廣泛用于焊接、焊割及有機合成等方面。
          （1）已知下列熱化學(xué)方程式：
          4CH4 (g)+3O2(g)==2C2H2(g)+6H2O(g) △H1=a kJmol-1；
          2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2=b kJmol-1；
          2CH4(g)==C2H2(g)+3H2 (g) △H3
          ①△H3=____________________ （用含a、b的代數(shù)式表示）kJmol-1。
          ②已知下列共價健的鍵能數(shù)據(jù)：
          共價鍵
          C—H
          H—H
          CC
          鍵能/ kJmol-1
          413.4
          436
          812
          則△H3=____________________ （填數(shù)值）kJmol-1。
          （2）氯仿(CHCl3)與金屬銀共熱可以制取乙炔，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
          （3）向壓強為1.0×104 kPa的恒壓密閉容器中充入1 mol乙炔和1 mol HC1氣體，在催化劑作用下乙炔與HC1發(fā)生反應(yīng)：HCCH(g)+HCl(g)CH2==CHCl(g)，乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
          ①該反應(yīng)的△H__________(填“>”或“<”)0，N點時乙炔的反應(yīng)速率v（正）________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。
          ② M點對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）(kPa)-1，
          

			
          

			
          
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