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          已知298 K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。
           
          CH3COOAg
          AgCl
          Ag2CrO4
          Ag2S
          Ksp
          2.3×10－3
          1.77×10－10
          1.12×10－12
          6.7×10－15
           
          下列說法正確的是(　　)
          A．等體積、濃度均為0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
          B．向含有濃度均為0.01 mol·L－1的CrO42—和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，CrO42—先沉淀
          C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl
          D．298 K時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：　c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　C
          【解析】　Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl)，向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時(shí)CH3COOAg轉(zhuǎn)化為AgCl，離子方程式為CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl，C正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（二）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡數(shù)據(jù)：
          物質(zhì)
          Fe（OH）2
          Cu（OH）2
          Fe（OH）3
          Ksp/25 ℃
          8.0×10－16
          2.2×10－20
          4.0×10－38
          完全沉淀時(shí)的pH范圍
          ≥9.6
          ≥6.4
          3～4
           
          則對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是   （　�。�。
          A．向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出
          B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
          C．該混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4
          D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第9練非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法不正確的是(　　)
          A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料
          B．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
          C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
          D．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第7練電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
           
          A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生2.24 L H2(標(biāo)況)
          B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－
          C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H＋可以通過隔膜進(jìn)入A池
          D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第6練水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：
          Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋
          (1)寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝_______________；
          (2)下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是________。
          a．未干燥錐形瓶
          b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
          c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第6練水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．pH＝4的溶液中水電離出的H＋一定是1×10－4mol/L
          B．25 ℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
          C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
          D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第5練化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(　　)
          A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
          B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
          C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
          D．570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第4練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是(　　)
          元素代號(hào)ABCDE
          原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099
          主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2－1－1
           
          A.A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為B3＋>A2＋
          B．D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性：E－>D－
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD<H2C
          D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2CO4>HEO4
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第1練物質(zhì)分類化學(xué)用語和常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是
          (　　)
          A．20 mL 10 mol/L的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
          B．1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA
          C．在精煉銅或電鍍銅過程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個(gè)SO3的體積約為2.24 L
           
          

			
          

			
          
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