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          【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理判斷正確的是( )
          A.若一定條件下，反應(yīng)達平衡后，壓縮容器，則反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動
          B.已知水合肼()是二元弱堿，能發(fā)生類似于多元酸的電離形式，則在水中它的第二步電離方程式為
          C.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同
          D.在一定條件下的溶液，若升高溫度，則減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．反應(yīng)是一個氣體系數(shù)不變的反應(yīng)，達平衡后，壓縮容器，則反應(yīng)物濃度增大，但平衡不移動，A錯誤；
          B．已知水合肼()是二元弱堿，能發(fā)生類似于多元酸的電離形式，第一步電離方程式為：N2H4+H2O  N2H5++OH-，則在水中它的第二步電離方程式為，B正確；
          C．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)的始終態(tài)，與反應(yīng)過程無關(guān)，所以同溫同壓下，在光照和點燃條件下的相同，C錯誤；
          D．CO32-+H2OHCO3-+OH-，碳酸根的水解是吸熱過程，所以溫度升高，促進其水解，c(HCO3-)變大，c(CO32-)變小，則變大，D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：
          （1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。
          ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：____________。
          ②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：__________。
          （2） 過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
          ①第一步反應(yīng)是_________反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________。
          ②1mol NH4+(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是______________。
          （3） 過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為，其相對分子質(zhì)量為M。25℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是（ ）
          A.該溶液的密度ρ=
          B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為
          C.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(溶劑)：m(溶質(zhì))=
          D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組以鏈燒烴 (C4H6) 和丙烯醛( CH2= CHCHO) 為原料合成某藥物中間體環(huán)戊基甲酸(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略)，其流程如下：
          已知：i.+2RBr  +2HBr
          ii. +2CO2
          請回答下列問題：
          (1) B中的官能團名稱為________，D→E的反應(yīng)類型是 ____________ ．
          (2)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式①：_____________ 。  
          (3)一定條件下，H可制取F, 則所需試劑和反應(yīng)條件是____________________ 。 
          (4) I的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
          (5)環(huán)戊基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種酯X,寫出一種同時符合以下條件的 X 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________(不考慮立體異構(gòu))。
          ①核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為9:2:2:l
          ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) 
          ③與濃溴水反應(yīng)時，l molX可消耗4mol Br2
          (6)參照上述合成路線，設(shè)計以乙醇和化合物E為原料制備2.2-二乙基丙二酸(結(jié)構(gòu)簡式：)的合成路線(無機試劑任選)：___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以鉛蓄電池為外電源，作陽極、作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。已知：
          鉛蓄電池中的總反應(yīng)方程式為：
          電解的化學(xué)方程式：
          對該電解過程，下列判斷錯誤的是( )
          A.電解池：溶液的減小
          B.電解池： 移向電極
          C.鉛蓄電池：負極質(zhì)量不變
          D.鉛蓄電池：工作一段時間后，進行充電時鉛蓄電池的負極接電源的負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列三個反應(yīng)：
          ①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
          ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
          ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
          下列說法正確的是（ ）
          A. 反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
          B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3
          C. 在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化
          D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是（ ）
          A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KMnO4在醫(yī)療上有廣泛地應(yīng)用，可用于防腐、制藥、消毒等。現(xiàn)以軟錳礦（主要成分為MnO2，含有少量Al2O3、SiO2等）為原料制備KMnO4的工業(yè)流程如圖所示。
          （1）料渣的主要成分是____，操作2的意義是__________。
          （2）“調(diào)pH”的目的是__________；寫出“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________；熔融過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
          （3）操作3的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲線是下圖中的兩種，則KHCO3、KMnO4的溶解度曲線分別是_____（填序號）。
          （4）用惰性電極電解K2MnO4溶液也可得到目標產(chǎn)物，則生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為___________，充分電解后，得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是______和KMnO4。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確
          A.t°C時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8
          B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點
          C.t°C時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等
          D.t°C時，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
          

			
          

			
          
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