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          下列說法是否正確？為什么？
          （1）NH3在堿性溶液中比在純水的溶解度大。
                                                                            
          （2）氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7，因此它們都沒有發(fā)生水解。
                                                                         
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）不正確。NH3溶于水，存在溶解平衡、化學(xué)平衡和電離平衡：
          NH3 (g) NH3 (aq)；NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH－
          堿性溶液中c (OH－)較大，會促使上述平衡逆向移動，使得NH3的溶解度下降。
          （2）不正確。氯化鈉pH接近于7，是因為Na+、Cl－不影響水的電離；沒有發(fā)生水解。而醋酸銨的pH接近于7，是因為CH3COO－、NH4+都發(fā)生了水解，只是水解程度幾乎相同。
          （1）不正確，因為NH3溶于水，存在溶解平衡、化學(xué)平衡和電離平衡：
          NH3 (g) NH3 (aq)；NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH－
          堿性溶液中c (OH－)較大，會促使上述平衡逆向移動，使得NH3的溶解度下降。
          （2）不正確，氯化鈉pH接近于7，是因為Na+、Cl－不影響水的電離；沒有發(fā)生水解。而醋酸銨的pH接近于7，是因為CH3COO－、NH4+都發(fā)生了水解，但二者的水解程度幾乎相同，所以溶液顯中性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 (　　)
          A．熔化時不導(dǎo)電B．溶液中溶質(zhì)分子和電離的離子共存在
          C．水溶液的導(dǎo)電能力很差D．不是離子化合物，而是極性化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
          HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
          紅色                       黃色
          濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（   ）
          A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（    ）
          A．c(H＋)＝1×10－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性
          B．水本身電離出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，可能是0.1mol·L－1的鹽酸或0.1mol·L－1的NａOH溶液
          C．BａSO４難溶于水，所以是弱電解質(zhì)
          D．NH３·H２O的水溶液導(dǎo)電，所以NH３是電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有濃度為0.1 mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
          （1）三種溶液中c(H+) 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序為__________。
          （2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為____________。
          （3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為____________。
          （4）與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度下，100mL 0.01mol/L醋酸與10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列數(shù)值前者大于后者的是
          A．中和時所需NaOH的量B．電離程度C．H+濃度D．醋酸的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．電離時生成的陽離子全部是氫離子的單質(zhì)叫做酸
          B．只有酸電離時，陽離子才是氫離子
          C．電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿
          D．所有的鹽電離時都生成金屬離子和酸根離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1　mol·L－1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+ H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是（�。�
          A．降溫可以促進醋酸電離，會使氫離子濃度增大
          B．加入少量0.1　mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變
          C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能說明醋酸是弱酸的是：
          A．醋酸與水能以任意比混溶
          B．1 m o 1／L的醋酸鈉溶液的PH值約為9
          C．醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳氣體
          D．1 m o 1／L的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅
          

			
          

			
          
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