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          【題目】用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是
          A. CuSO4 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題A、硫酸銅溶液電解質(zhì)生成銅和氧氣和硫酸，電解一段時(shí)間后，銅和氧元素減少，需要加入一定量的氧化銅才能恢復(fù)，錯(cuò)誤，不選A；B、電解硫酸溶液實(shí)際上是電解水，所以電解一段時(shí)間后需要加入水就能恢復(fù)，正確，選B；C、電解氯化銅溶液，產(chǎn)生銅和氯氣，一段時(shí)間后加入氯化銅才能恢復(fù)，錯(cuò)誤，不選C；D、電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氫氣和氯氣和氫氧化鈉，一段時(shí)間后加入氯化氫才能恢復(fù)，錯(cuò)誤，不選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應(yīng)為C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)
          請(qǐng)回答下列問題
          （1）化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時(shí)的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對(duì)能量。25℃、101kPa幾種有機(jī)物的生成熱如下表所示:
          物質(zhì)
          甲烷
          乙烷
          乙烯
          丙烯
          正丁烷
          異丁烷
          生成熱/ kJ·mol-1
          -75
          -85
          52
          20
          -125
          -132
          由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
          （2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。
          ①下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號(hào))
          A.氣體密度保持不變 B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不變
          C.反應(yīng)熱保持不變 D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等
          ②為了提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可采收的措施是______________________________。
          （3）向密閉容器中充入正丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng)，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時(shí)，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是____________________________________________。
          （4）在一定溫度下向10L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍。
          ①0~10min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)=__________ mol·L-1·min-1
          ②上述條件下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為______________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________。 (5)丁烷一空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應(yīng)式為26CO2+13O2+52e-=26CO32-，則負(fù)極反應(yīng)式為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          （1）鹽酸（硫酸），試劑_________，離子方程式__________________________；
          （2）NaOH（Na2CO3），試劑________，離子方程式___________ _________ ___；
          （3）NaCl（CuCl2），試劑________，離子方程式_______________________ __。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】萃取碘水中的碘單質(zhì)，不可作萃取劑的是（ ）
          A.苯B.四氯化碳C.酒精D.直餾汽油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某NaOH固體試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          ①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；
          ②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
          ③滴加3～4滴酚酞溶液；
          ④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
          請(qǐng)回答：
          （1）步驟①中配制溶液時(shí)，需要的玻璃儀器除燒杯，膠頭滴管，玻璃棒外，還需要 ____________。
          （2）用______滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．
          （3）燒堿樣品的純度為_______________。
          （4）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是______。
          a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
          b．盛放標(biāo)準(zhǔn)液滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          c. 若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
          d. 在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是
          A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)?/span>H3分子違背了共價(jià)鍵理論
          B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體
          C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H＋以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H
          D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化產(chǎn)物是(　　)
          A.FeCl2B.KCl、I2C.I2D.KCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣的實(shí)驗(yàn)，并研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
          (2)該同學(xué)為確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
          ①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
          ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)中一定有____，可能有____；若溶液未變紅色，則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是____________________。
          (3)該同學(xué)按(2)中所述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是___________(用離子方程式表示)。
          (4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其與NaOH溶液反應(yīng)。若按下圖所示操作，可觀察到試管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。
          (5)一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2＋具有____________性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含有Fe2＋的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是____________________，并且配制含F(xiàn)e2＋的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)M+3N2Q(g)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是
          A. M和N不能都為氣體
          B. 由上圖可知， N一定為氣體
          C. 若正反應(yīng)方向ΔH>0，則T1<T2
          D. 其它條件不變，壓強(qiáng)增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
          

			
          

			
          
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