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          （4分）已知aAn＋、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)─具有相同的核外電子排布，則a、b、c、d由大到小的順序是____________，這四種離子的半徑由大到小的順序是             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          b>a>c>d    D(n+1)─>Cn->An＋>B(n+1)+
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）
          A、B、C、D、E、F均為常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知：
          ①  A元素中的一種原子沒有中子．
          ②  B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
          ③    C元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2．
          ④    A與D能以原子個數(shù)比1:1、2:1形成兩種液態(tài)化合物．
          ⑤  E2+離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同．
          ⑥  F元素有多種化合價，且常溫下F元素的單質(zhì)與強堿溶液反應，可得到兩種含F(xiàn)元素
          的化合物．
          ⑦  C、F兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是B元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
          回答下列問題：
          （1）A元素中沒有中子的同位素的原子組成符號為             ，F(xiàn)簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ，化合物AFD的電子式為         ，B2A2的結(jié)構(gòu)式為                 ．
          （2）由C、F兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里C、F兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X的分子式        ；分子中C、F原子間的化學鍵的類型為                 （填“極性鍵”或“非極性鍵”），屬于          分子（填“極性”或“非極性”），X與水反應的化學方程式為         ．
          （3）B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，B、C兩原子以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學式為        ，Y的硬度比金剛石硬度大的原因是            ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （15分）
          有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素，其中X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿，G+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層。M、N原子的價層電子構(gòu)型為nS1，其電離能數(shù)據(jù)如下表：
           
          		M
          		N
          第一電離能（kJ/mol）
          		495．8
          		418．8
          回答下列問題：
          （1）Z元素原子的價層電子的軌道表示式為：                            ；
          （2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有   個鍵，    個鍵：
          （3）比較ME、NE的熔點高低并說明理由                                 。
          （4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序為            。（用元素符號回答）
          （5）YQ2中心原子的雜化方式為___________，有一種與YQ2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+ ，寫出其電子式________________。
          （6）GE的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有      個；GE晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是          （只要求列出計算式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。
          （1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 ；
          （2）化合物C2B2中陰、陽離子個數(shù)比為           ；
          （3）化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其物質(zhì)名稱為           。
          （4）往CD溶液中滴加硝酸銀溶液,可觀察到的現(xiàn)象是                 ，其反應的離子方程式為                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是
          A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．過氧化氫電子式：
          C．乙酸的的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在101kPa和25℃時，熱化學方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯誤的是：       (      )
          A．H2燃燒生成1molH2O(g)時，放出241.8kJ的熱量
          B．H2的燃燒熱為285.8kJ
          C．O2前面的1/2表示參加反應的O2的物質(zhì)的量
          D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。如Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是
          A．W單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
          B．原子半徑：W﹥Z﹥Y﹥X
          C．4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低
          D．最高價氧化物對應水化物的酸性:Z﹥W﹥X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）。下列有關說法錯誤的是：
          A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑(稀有氣體除外)
          B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
          C．c圖表示第三周期元素的最高化合價
          D．d圖表示第三周期元素單質(zhì)的熔沸點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a＞b；陰離子所帶負電荷數(shù)的絕對值c＜d，則四種元素核電荷數(shù)由小到大排列正確的是：
          A．d＜c＜a＜bB．c＜d＜b＜aC．d＜a＜b＜cD．c＜d＜a＜b
          

			
          

			
          
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