鐵是地殼中含量很豐富的元素.金屬鐵是在高爐中冶煉的.在冶金工業(yè)中.常用焦炭來冶煉鐵.(1)寫出焦炭在高爐中所參與的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式: .(2)寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式: .(3)實驗室中可用CO還原Fe2O3.在加熱Fe2O3前應(yīng) .直到無現(xiàn)象時才能點燃酒精燈加熱.否則可能發(fā)生現(xiàn)象.未反應(yīng)完全的CO 排放到大氣中.應(yīng)做處題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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鐵是地殼中含量很豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。
(1)寫出焦炭在高爐中所參與的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________。
(2)寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式：________________。
(3)實驗室中可用CO還原Fe₂O₃，在加熱Fe₂O₃前應(yīng)________，直到無________現(xiàn)象時才能點燃酒精燈加熱，否則可能發(fā)生________現(xiàn)象，未反應(yīng)完全的CO________(填“能”或“不能”)排放到大氣中，應(yīng)做________處理。

(1)C＋O₂CO₂，C＋CO₂2CO
(2)3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂
(3)驗純　爆鳴　爆炸　不能　點燃

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na^＋、Mg²^＋、Cl^－、Br^－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：

回答下列問題：
(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是                            。
(2)從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有         溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)       、       (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)₂。
(3)下圖是該興趣小組設(shè)計進行過程③的實驗裝置圖：

其中裝置A的作用是                                             。
(4)寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
Ⅱ.向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38
回答下列問題：
(1)FeCl₃蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為______________________________；
(2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是________，分離得到固體的主要成分是______________，從固體中分離出銅需采用的方法是________________；
(3)過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；
(4)過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為________。(列式計算)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)的生產(chǎn)流程如下：

物質(zhì)	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
完全沉淀時的pH	≥9.6	≥6.4	3～4

(1)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式___________________________________。
(2)沉淀C的化學(xué)式為________。
(3)實驗室如何檢驗沉淀E已洗滌干凈？________。
(4)低溫蒸發(fā)的目的是______________________________________。
(5)流程中兩次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入過量的CuO，其理由是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

TiO₂既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
(1)實驗室利用反應(yīng)TiO₂(s)＋CCl₄(g) TiCl₄(g)＋CO₂(g)，在無水無氧條件下制備TiCl₄，實驗裝置示意圖如下：

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl₄	－23	76	與TiCl₄互溶
TiCl₄	－25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應(yīng)開始前依次進行如下操作：組裝儀器、________、加裝藥品、通N₂一段時間后點燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通N₂�、谙缇凭珶簟、劾鋮s至室溫。正確的順序為________(填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是________。
(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO₃)(含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等雜質(zhì))制備TiO₂的有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶　FeTiO₃(s)＋2H₂SO₄(aq)=FeSO₄(aq)＋TiOSO₄(aq)＋2H₂O(l)
水解　TiOSO₄(aq)＋2H₂O(l)

H₂TiO₃(s)＋H₂SO₄(aq)
簡要工藝流程如下：

①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品TiO₂產(chǎn)率降低，原因是__________________________________________
②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H₂O₂后出現(xiàn)微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是____________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

銅是重要的金屬材料。
(1)工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是________，電解液中必須含有的陽離子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L^－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H₂SO₄為________mol。
(3)電子工業(yè)曾用質(zhì)量分數(shù)為30%的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl₃溶液，設(shè)計如下實驗流程。

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X________，Y________，Z________；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為
___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應(yīng)用。
I．據(jù)報道，一定條件下利用FeO₂與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)如下：
Fe₂O₃(s)＋3CH₄(g)＝2Fe(s)＋3CO(g)＋6H₂(g) △H＞0
（1）若反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，5min后達到平衡，測得反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為l.12g。則該段時間內(nèi)CH₄的平均反應(yīng)速率為 ________________。
（2）反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，僅改變某一相關(guān)元素，下列說法正確的是___(選填序號)。
a．若加入催化劑，v_正增大，平衡向右移動
b．若溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．若增大Fe₂O₃的量，平衡向右移動
d．若從反應(yīng)體系中移走部分CO，可提高CH₄的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂等)為原料提取Fe₂O₃，工藝
流程如下：試回答下列問題：

（3）步驟i燒渣中A1₂O₃溶解的離子方程式為________________。
（4）步驟i、ⅱ、ⅲ都要進行的操作名稱是__________________。
（5）結(jié)合下圖，判斷步驟ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH不高于_________________。

（6）已知

計算反應(yīng)Fe²^＋(aq)＋2HCO₃^－(aq)FeCO₃(s)＋H₂CO₃(aq)的平衡常數(shù)為_______。
（7）在空氣中煅燒FeCO₃生成氧化鐵的化學(xué)方程式為____________。
（8）結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，請你設(shè)計在實驗室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡單方案。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS₂,雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料,制備藍色晶體G,其化學(xué)式為[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O,涉及流程如下:

已知25 ℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表:

	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀pH	≥9.6	≥6.4	≥3.2

(1)加快黃銅礦焙燒速率,可采用的措施有                                            (寫兩種)。
(2)加入雙氧水可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                   ;
試劑X的化學(xué)式為　　　　　　　　。
(3)常溫下,0.1 mol/L試劑Y的pH=11,則該溫度下,試劑Y的電離常數(shù)為　　　　,用pH試紙測該溶液pH的方法是                        　。
(4)已知Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O

[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-+4H₂O,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:　　　　　　　　。
(5)在溶液N中加入乙醇的目的是　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硝酸鋁廣泛用于有機合成、印染工業(yè)等。工業(yè)上以鋁灰為原料（主要成分為Al，含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、CaO、MgO等）制備硝酸鋁的工藝流程如下：

已知：Al（OH）₃沉淀和溶解的pH如下表：

Al（OH）₃	開始沉淀	沉淀完全	沉淀開始溶解	沉淀溶解完全
pH	3.3	5.0	7.8	12.8

回答下列問題：
（1）堿溶時，發(fā)生主反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（2）工藝流程中第一次加入硝酸調(diào)pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。
pH＝7.0時，溶液中c（Al³^＋）＝________（通常條件下，K_sp[Al（OH）₃]＝1.3×10^－33）。
（3）若忽略雜質(zhì)跟酸、堿的反應(yīng)，則在堿溶、調(diào)pH＝7.0、酸溶過程中，理論上消耗堿、酸的物質(zhì)的量之比n₁（NaOH）∶n₂（HNO₃）∶n₃（HNO₃）＝________。
（4）現(xiàn)用1 t鋁灰制硝酸鋁晶體[Al（NO₃）₃·9H₂O]，最后生產(chǎn)出7.5 t硝酸鋁晶體，若生產(chǎn)過程中鋁元素的損失率為10%，計算鋁灰中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)。

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