【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題：
（1）②的元素符號是______。
（2）⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關系是：⑤______⑥。
（3）①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為________（填“離子鍵”或“共價鍵”）。
（4）④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為__________。
【答案】C ＜ 共價鍵 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)元素周期律及元素性質分析解答。
根據(jù)元素周期表的結構及元素在周期表中的位置分析知，①為氫，②為碳，③為氧，④為鈉，⑤為硫，⑥為氯；
（1）碳的元素符號是C，故答案為：C；
（2）⑤和⑥處于相同周期，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性增強，則兩種元素的非金屬性強弱關系是：⑤＜⑥，故答案為：＜；
（3）H和O兩種元素組成的化合物中有H2O和H2O2，都屬于共價化合物，含有的化學鍵為共價鍵，故答案為：共價鍵；
（4）Na和Cl兩種元素組成的化合物為NaCl，與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，故答案為：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
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【題目】某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是 （ ）
A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應
B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應
C.a點是負極，b點是正極
D.鉛筆端有少量的氯氣產生
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【題目】如圖是
與濃硫酸反應的實驗裝置。已知：銅片足量，濃硫酸（濃度為
）為
。下列有關判斷正確的是（ ）
A.裝置
中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥
B.裝置
為安全瓶，防止裝置
中的液體倒吸入裝置中
C.品紅溶液可檢驗生成的，堿性棉球的作用是吸收空氣中的酸性氣體
D.裝置的作用是收集
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【題目】有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L－１鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉變?yōu)?/span>Fe3+，則該樣品可能的化學式為
A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O7
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【題目】某菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3以及一些不反應的不溶性雜質，工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示：
已知：MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O
相關金屬離子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Ca2+ | Mg2+ | Al3+ | Fe3+ |
開始沉淀時的pH | 8.1 | 6.3 | 10.6 | 8.9 | 3.4 | 1.5 |
完全沉淀時的pH | 10.1 | 8.3 | 13.1 | 10.9 | 4.7 | 2.8 |
（1）焙燒爐中生成的氣體A的成分有__（填化學式）。
（2）氣體A可用于制取純堿，其制取過程如圖所示：
反應槽中有沉淀產生，該沉淀是__（填化學式），生成該沉淀的離子反應方程式為___，氣體B的化學式為___。
（3）凈化室中的除雜包含三步：
①加入少量MnO2將Fe2+轉化為Fe3+，其反應的離子方程式為___；
②加氨水調pH=5.6，生成的沉淀的化學式是__；
③加入適量NH4F，將作為雜質的剩余金屬陽離子轉化為難溶于水的沉淀除去。
（4）凈化液中含有的離子主要有__。
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【題目】回答下列問題：
（1）工業(yè)上常用鋁土礦冶煉金屬鋁。
①鋁土礦的主要成分為
和
，其中屬于____________（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物；
②冶煉過程中需要用到氨，氨溶于水所得溶液呈____________（填“酸性”或“堿性”）；
③利用金屬活動性的不同，可以采用不同的冶煉方法，制取單質鋁應采取_____________（填“熱還原法”或“電解法”）。
（2）工業(yè)上合成氨的反應為：
，一定條件下，將
和
置于
的密閉容器中，
后測得
為
。
①用
表示該反應的速率為___________；
②其他條件不變時，再通入
，該反應的速率將_____________（填“增大”或“減小”）。
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【題目】實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。
已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學式），裝置D的作用是____________________。
（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），反應的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。
（4）K2FeO4粗產品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中，向其中加入________________，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。
（5）測定K2FeO4產品純度。稱取K2FeO4產品0.2100 g于燒杯中，加入足量的強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗標準溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產品的純度為_________ %（保留1位小數(shù)）。
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【題目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關系如圖所示。以下結論錯誤的是( )
A.X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)
B.原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5
C.X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D.從b至c相應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=_________kJ.mol-1
（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為______（填曲線標記字母），其判斷理由是__________________。
.
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