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        1. 已知短周期元素的離子aA2+bB+ 、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是
          A.原子序數(shù):d>c>b>a
          B.原子半徑:r (A)>r (B) >r (D)> r (C)
          C.單質(zhì)的還原性:A>B >D>C
          D.離子半徑:r (C3)>r (D)>r (B+)>r (A2+

          D

          解析試題分析:aA2+、bB+ 、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),根據(jù)“陰上陽下”的原則,A、B在下一周期,C、D在上一周期;A帶的正電荷比B多,說明A在B的右側(cè),C帶的負電荷比D多,說明C在D的左側(cè)。A、根據(jù)以上分析,原子序數(shù):a>b>d>c,錯誤;B、B、A同周期,A在B的右側(cè);C、D同周期C在D的左側(cè)。原子半徑r (B) >r (A) > r (C) >r (D),錯誤;C、根據(jù)元素周期律判斷單質(zhì)的還原性:B>A >C>D,錯誤;D、aA2+bB+ 、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子半徑的大小取決于核電荷數(shù),核電荷數(shù)越多,離子半徑越小,r (C3)>r (D)>r (B+)>r (A2+),正確,答案選D。
          考點:考查原子結(jié)構(gòu)的判斷,元素周期律的應用

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          J、Q、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、Q、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

          J
           
           Q
           
           
           R
           
          A.  J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價鍵
          B.  R、Q兩元素形成的氫化物中,R的氫化物沸點更高
          C.  J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2RO4
          D.  M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應,其中水和氫氧化鈉都是氧化劑

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列性質(zhì)的遞變中,正確的是

          A.O、Na、S的原子半徑依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強
          C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          某周期第二主族元素的原子序數(shù)為x,則同周期第三主族元素的原子序數(shù)是 ( )

          A.只有x+1 B.可能是x+1或x+11或x+25
          C.可能是x+8 D.可能是x+2

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          運用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是 (  )

          A.砹(85號元素)是一種有色固體,HAt應該不穩(wěn)定,且AgAt是有色難溶于水固體
          B.鈹(Be)是一種金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性
          C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的的白色固體
          D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖,關(guān)于X、Y、 Z的說法正確的是   (   )

          A.相同條件下,三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應時,X單質(zhì)最劇烈
          B.由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵
          C.ZO2能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應生成Z單質(zhì)
          D.Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          關(guān)于下列圖示的說法中不正確的是 (  )                                                

          A.用圖 ① 所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
          B.用圖 ② 所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體
          C.圖 ③ 表示可逆反應“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”為吸熱反應
          D.圖 ④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時,在正極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也相同

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是(      )

          A.元素的原子半徑呈周期性變化
          B.元素原子量的遞增,量變引起質(zhì)變
          C.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
          D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

          A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大
          B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比,前者較低
          C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應,但能與強堿反應
          D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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