【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金
B. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
C. 水泥、玻璃和陶瓷都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
D. 天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都屬于徑類
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為( )
A、元素 B、單質(zhì) C、分子 D、氧化物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA
B. 1 mol NO2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C. 0.1molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.15NA
D. 在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）
A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性：Cl>Br
C. 堿性：NaOH>Mg(OH)2 D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①較Na3N中兩種微粒的半徑r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，
②a3N與水反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“氧化還原”或“非氧化還原”)；
③酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為 ；
④寫出化合物Na3N的電子式： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。
(2)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時(shí)間圖像如下。
① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號(hào))。
② 前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。
③ 在25min時(shí)，采取下列措施，能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是__________(填序號(hào))。
a. 通入1molN2
b. 通入1molH2
c. 通入1molHe氣
d. 通入1molHCl
e. 通入1molN2和3molH2
(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________(填序號(hào))。
a．氣體體積不再變化，則已平衡
b．氣體密度不再變化，則已平衡
c．平衡后，壓縮容器，會(huì)生成更多NH3
d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動(dòng)
(4)電廠煙氣脫氮：主反應(yīng)為：①4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反應(yīng)為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答：在400～600K時(shí)，隨溫度的升高，平衡混合氣中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不變”)，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（ ）
A．快 B．慢 C．相等 D．無(wú)法判斷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。
（2）列舉一個(gè)事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱： 。
（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。該鹽溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示） 。
（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵。該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)?/span>CuO還原為Cu2O，同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
II．已知可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)見(jiàn)下表：
溫度/℃ | 500 | 700 | 850 | 1 000 |
平衡常數(shù) | 2.5 | 1.7 | 1.0 | 0.6 |
（5）該反應(yīng)ΔH 0（填“＜”或“＞”）。
（6）850 ℃時(shí)，若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。
若x＝5.0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)＝ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列除雜方法不正確的是
A. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH
B. 除去金屬離子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑
C. 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入鎂鹽
D. 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2
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