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          【題目】能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）
          A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
          B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
          C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
          D.二氧化碳通入澄清石灰水中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、氫氧化鎂是難溶于水的堿，它和鹽酸反應(yīng)不能用H++OH-=H2O來表示，故A錯(cuò)誤； 
          B、Ba（OH）2和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶于水的，該反應(yīng)不能用H++OH-=H2O來表示，故B錯(cuò)誤；
          C、氫氧化鈣是強(qiáng)堿，硝酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)能生成可溶于水的鹽，能用H++OH-=H2O來表示，故C正確；
          D、二氧化碳不是強(qiáng)酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH-=H2O來表示，故D錯(cuò)誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的（ ）
          ①NaOH溶液�、谒ＡА、跱a2S溶液 ④Na2CO3溶液�、軳H4Cl溶液�、蕹吻迨宜� ⑦濃HNO3�、酀釮2SO4
          A. ①⑥ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑥⑦⑧ D. ⑤⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是鐵釘在某溶液中被腐蝕的實(shí)驗(yàn)（開始時(shí)試管中液面和試管外液面等高）． 
          （1）甲、乙兩圖溶液中呈酸性的是（填“甲”或“乙”）．
          （2）甲圖電極反應(yīng)式是：正極 ， 負(fù)極 ．
          （3）乙圖中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
          （1）寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。
          （2）C在元素周期表中的位置是____________________。
          （3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________>___________________(填化學(xué)式)。
          （4）比較A、C的原子半徑A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）
          A.NaClB.NH3C.NH4ClD.O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
          A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B.溶液中  不變
          C.醋酸的電離程度增大，c（H+ ）也增大
          D.再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題。
          （1）試管A混合溶液的加入順序是__________________________________。
          （2）試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是______________________。
          （3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，反應(yīng)類型是__________。
          （4）反應(yīng)開始前，試管B中盛放的溶液是_______________________。
          （5）試管B中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
          （6）將試管B中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是________，具體操作是將乙酸乙酯從該儀器的________________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，容積固定的密閉容中對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是(　　)
          A. c1∶c2＝1∶3
          B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3
          C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1<0.14 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是
          A. 原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
          B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
          C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
          D. X與Y形成的化合物都易溶于水
          

			
          

			
          
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