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          【題目】下列有關(guān)酶和ATP的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）
          A. ATP中的A代表腺嘌呤，T代表 3，P代表磷酸基團(tuán)
          B. ATP 脫去2個(gè)磷酸基團(tuán)后是RNA的基本組成單位之一
          C. 酶促反應(yīng)速率往往受溫度、pH和底物濃度等因素的影響
          D. 人體內(nèi)的酶不能通過食物獲得
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A、ATP中的A代表腺苷，A錯(cuò)誤；
          B、ATP脫去2個(gè)磷酸基團(tuán)后是腺嘌呤核糖核苷酸，為RNA的基本組成單位之一，B正確；
          C、酶促反應(yīng)速率需適宜的條件，往往受溫度、pH和底物濃度等因素的影響，C正確；
          D、人體內(nèi)的酶在人體活細(xì)胞中合成，不能通過食物獲得，D正確．
          故選：A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】牛通過吃草從草中獲得化合物和元素，那么，牛和草體內(nèi)的各種化學(xué)元素（ ）
          A. 種類差異很大，含量大體相同
          B. 種類和含量差異都很大
          C. 種類和含量都是大體相同的
          D. 種類大體相同，含量差異很大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列金屬既能與稀鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是
          A.MgB.AlC.FeD.Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。
          （3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________（填“相等、不相等”）。所求中和熱__________（填“相等、不相等”）。簡述理由__________________________________________________。
          （4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)______________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
          （5）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值。
          已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.2kJ·mol－1
          ②CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝－42.3kJ·mol－1
          甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡． I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ．
          （1）NaHA溶液（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
          （2）某溫度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列關(guān)系中，一定正確的是 ．
          A.c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14
          B.c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
          C.c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）
          D.c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）
          （3）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低溫度時(shí)，Ksp（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
          ②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+） ． 
          ③測得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10﹣11 ， 常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2﹣）=mol/L
          （4）II．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為： CrO42﹣  Cr2O72﹣  Cr3+  Cr（OH）3
          其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
          若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
          第②步中，還原1mol Cr2O72﹣離子，需要mol的FeSO47H2O．
          第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
          Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
          常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
          ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
          下列說法正確的是
          A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
          B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
          C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
          D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
          （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同） ．
          A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          B.混合氣體的密度不變
          C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
          D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）． 
          溫度
          250℃
          300℃
          350℃
          K
          2.041
          0.270
          0.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
          ②某溫度下，將2molCO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時(shí)的溫度為 ．
          （3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 ． a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度
          d．加入H2加壓e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇
          （4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應(yīng)物投入量
          1molCO、2molH2
          1molCH3OH
          2molCH3OH
          平
          衡
          時(shí)
          數(shù)
          據(jù)
          CH3OH的濃度（mol/L）
          c1
          c2
          c3
          反應(yīng)的能量變化
          a kJ
          b kJ
          c kJ
          體系壓強(qiáng)（Pa）
          p1
          p2
          p3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          α3
          下列說法正確的是 ．
          A.2c1＞c3 
          B.a+b＜90.8
          C.2p2＜p3 
          D.α1+α3＜1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型全都相同的一組是（ ）
          A.He和H2B.NH3和HCl
          C.KOH和NaClD.H2SO4和NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫下，將amolN2與bmH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
          (1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計(jì)算a的值__________。
          (2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù)為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為_________________。
          (3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)比，下同)，n(始):n(平)=______。
          (4)原混合氣體中，a:b=______________。
          (5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2):a(H2)=_____________。
          

			
          

			
          
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