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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】元素X的各級電離能數據如下：
          I1
          I2
          I3
          I4
          I5
          I6
          I/(kJ·mol1)
          568
          1517
          9745
          10978
          13931
          17978
          則元素A常見價態(tài)是
          A.+1B.+2C.+3D.+4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          對比表中電離能數據可知，I1、I2電離能數值相對較小，而I3數值突然增大，說明元素X的原子中，有2個電子是容易失去的，因此，該元素的常見化合價為＋2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達爾效應的是（ ）
          A. Fe(OH)3膠體 B. KOH溶液 C. 淀粉溶液 D. 蛋白質溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染。②C和D能形成電子總數為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：
          (1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。 
          (2) C、D、E 三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答)； C、D、E 三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________ (用離子符號回答)。 
          (3) C和D形成電子總數為38的化合物中化學鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。 
          (4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。
          (5) E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_________________(填化學式); 用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。
          (6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 (　　)
          A. 兩燒杯中溶液的pH均增大
          B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
          C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
          D. 產生氣泡的速度甲比乙慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為________；氧原子的個數之比為
          ________。
          (2)19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質量是________；A的相對原子質量是____________；ACl2的化學式是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體中不能用排空氣法收集的是
          A. SO2 B. NO C. NH3 D. Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
          A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 
          C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國每年產生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（含PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實現鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工藝流程如下：
          (1)鉛蓄電池放電時，PbO2作____極。
          (2)過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見如圖。
          ①根據圖l寫出過程I的離子方程式：__________。
          ②生產過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據如圖，解釋可能原因：
          i．溫度降低，反應速率降低； ii．______________（請你提出一種合理解釋）。
          (3)①過程Ⅱ，發(fā)生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實驗證實了這一推測。實驗方案是___________。
          （已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）
          ②寫出H2O2的電子式__________。
          (4)過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖。
          ①陰極的電極反應式是____________。
          ②電解一段時間后，PbCl42-濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現物質的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_______。
          （5）如果用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解其按硫酸濃度為4.5mol/L，當制得26.88L Cl2時(指在標準狀況下)，求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為________ mol·L-1。(假設電解前后硫酸溶液的體積不變)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．摩爾是一種國際基本物理量 
          B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22．4L
          C．1mol氧的質量為16g 
          D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數相同
          

			
          

			
          
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