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          （10分）在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)  2C(g)，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的5/6，
          （1）達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度；
          （2）以B表示的該反應(yīng)的速率；
          （3）達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)0．2mol/L  (2) 則 B的反應(yīng)速率="0.5/5/4=0.025" mol/(L.s)
          (3)  A 的轉(zhuǎn)化率為50%。
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫條件下，把裝入帶活塞的密閉容器中，當反應(yīng)達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是
          A．體積減半，則壓強為原來的兩倍
          B．平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺
          C．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍
          D．平衡向右移動，混合氣體密度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)A2(g)＋2B(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

          A．                 B．                C．                D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的10電子粒子。已知，M(A)>M(B)，

          C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中，一定條件下X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致的物質(zhì)的量隨時間的變化情況。 

          回答下列問題。            
          （1）寫出B的電子式                        。
          （2）寫出FG的離子方程式                             。
          （3）根據(jù)題圖寫出相關(guān)的化學(xué)方程式                              。（用化學(xué)式表示）
          （4）下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分數(shù)（C%）。分析數(shù)據(jù)可知，表中a的取值范圍是                                    。  
           
          （5）根據(jù)題圖和題表分析，25 min ~ 40 min內(nèi)曲線發(fā)生變化的原因可能是           （填選項代號，下同）；50 min ~ 65 min曲線發(fā)生變化的原因可能是            。 
           A．降低溫度       B.增加C的物質(zhì)的量        C.加了催化劑      D.縮小容器體積
          （6）工業(yè)上合成C的溫度一般選擇在500℃左右，主要原因是                  。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol·L－1·s－1
          ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1
          A．①③B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2+3H2=2NH3 △H＜0，硫化氫難電離。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是：
          A．給硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的生成
          B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
          C．高壓有利于合成氨反應(yīng)
          D．500℃左右比室溫更利于合成氨的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。
                                                                                 
          （1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為______ ________ ________ __
          （2）反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
          （3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡將向________方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）
          （4）①若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是____________
          ②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
          a．高溫高壓    b．加入催化劑    c．減少Z的濃度    d．增加氣體Y的濃度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          工業(yè)廢水中常含有一定量的，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為                                    

          其中第①步存在平衡：             

          （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
          （2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是            。
          a．CrO和CrO的濃度相同
          b．2v (CrO) ="v" (CrO)
          c.溶液的顏色不變
          （3）第②步中，還原1mol CrO離子，需要       mol的FeSO·7HO。
          （4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

          常溫下，Cr(OH)的溶度積，要使c（Cr3+）降至10mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
          方法2：電解法
          該法用Fe做電極電解含CrO的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)沉淀。
          （5）用Fe做電極的原因為                                                      。
          （6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                              。
          溶液中同時生成的沉淀還有                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)：2A（s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
          A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化B．混合氣體的密度不再隨時間而變化
          C．A的質(zhì)量不再改變D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          

			
          

			
          
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