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        1. (10分)在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)  2C(g),經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài),在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的5/6,
          (1)達(dá)到平衡時,C的物質(zhì)的量濃度;
          (2)以B表示的該反應(yīng)的速率;
          3)達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率。
          (1)0.2mol/L  (2) 則 B的反應(yīng)速率="0.5/5/4=0.025" mol/(L.s)
          (3)  A 的轉(zhuǎn)化率為50%。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          恒溫條件下,把裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,慢慢壓縮,下列敘述正確的是
          A.體積減半,則壓強為原來的兩倍
          B.平衡向右移動,混合氣體的顏色一定會變淺
          C.體積減半,壓強增大,但小于原來的2倍
          D.平衡向右移動,混合氣體密度不變

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于反應(yīng)A2(g)+2B(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

          A.                 B.                C.                D.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的10電子粒子。已知,M(A)>M(B),

          C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中,一定條件下X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致的物質(zhì)的量隨時間的變化情況。 

          回答下列問題。            
          (1)寫出B的電子式                        。
          (2)寫出FG的離子方程式                             。
          (3)根據(jù)題圖寫出相關(guān)的化學(xué)方程式                              。(用化學(xué)式表示)
          (4)下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)(C%)。分析數(shù)據(jù)可知,表中a的取值范圍是                                    。  
           
          (5)根據(jù)題圖和題表分析,25 min ~ 40 min內(nèi)曲線發(fā)生變化的原因可能是           (填選項代號,下同);50 min ~ 65 min曲線發(fā)生變化的原因可能是             
          A.降低溫度       B.增加C的物質(zhì)的量        C.加了催化劑      D.縮小容器體積
          (6)工業(yè)上合成C的溫度一般選擇在500℃左右,主要原因是                  

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol·L-1·s-1
          ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1
          A.①③B.①④C.②③D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知N2+3H2=2NH3 △H<0,硫化氫難電離。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是:
          A.給硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的生成
          B.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
          C.高壓有利于合成氨反應(yīng)
          D.500℃左右比室溫更利于合成氨的反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示,3分鐘時達(dá)到平衡;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。
                                                                                 
          (1)容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為______ ________ ________ __
          (2)反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)=____________mol/(L·min)
          (3)保持其他條件不變,升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡將向________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)
          (4)①若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是____________
          ②一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號)。
          a.高溫高壓    b.加入催化劑    c.減少Z的濃度    d.增加氣體Y的濃度 

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          工業(yè)廢水中常含有一定量的,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1:還原沉淀法
          該法的工藝流程為                                    

          其中第①步存在平衡:             

          (1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯           色.
          (2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。
          a.CrO和CrO的濃度相同
          b.2v (CrO) ="v" (CrO)
          c.溶液的顏色不變
          (3)第②步中,還原1mol CrO離子,需要       mol的FeSO·7HO。
          (4)第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

          常溫下,Cr(OH)的溶度積,要使c(Cr3+)降至10mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至         
          方法2:電解法
          該法用Fe做電極電解含CrO的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)沉淀。
          (5)用Fe做電極的原因為                                                      。
          (6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)                              。
          溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,反應(yīng):2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行,不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
          A.容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化B.混合氣體的密度不再隨時間而變化
          C.A的質(zhì)量不再改變D.平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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          同步練習(xí)冊答案