已知銅能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應的電子轉(zhuǎn)移情況(只需標出電子得失的方向和數(shù)目)__________________________________________________________________。
（2）上述反應中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 。
（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（4）若反應中轉(zhuǎn)移了0．6 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是 。
（1）
（2）HNO3 Cu(NO3)2
（3）2∶3
（4）4．48 L
解析試題分析：（1）在反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉(zhuǎn)移的電子為6e-，
則雙線橋法標出電子得失的方向和數(shù)目為
，
故答案為：
；
（2）N元素的化合價降低，Cu元素的化合價升高，則硝酸為氧化劑，硝酸銅為氧化產(chǎn)物；（3）生成硝酸鹽體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性，由反應及氮原子守恒可知，8mol硝酸反應時6mol硝酸體現(xiàn)酸性，2mol硝酸體現(xiàn)氧化性，3mol銅體現(xiàn)了還原性，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3；（4）由反應可知生成2molNO轉(zhuǎn)移的電子為6mol，則反應中轉(zhuǎn)移了0．6mol電子，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0．2mol，其在標準狀況下的體積為0．2mol×22．4L/mol=4．48L。
考點：氧化還原反應；硝酸的化學性質(zhì)。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應進行l(wèi)0 min，溶液的pH由7變?yōu)閘 2。
①N2的結構式為
②上述反應的離子方程式為 ，其平均反應速率v(NO3-)為 mol·L-1·min-1。
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出2種促進NO2-水解的方法 。
（2）電化學降解NO3-的原理如下圖所示。
①電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應式為：
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
（1）標單線橋（4分）
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比＝ 。
（2）配平化學方程式及標雙線橋（5分）
Fe + HNO3(稀)＝ Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。
Ⅰ．（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應：
3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
生成3mol硫時，被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量為__ _________。
（2）過硫酸鉀化學式為：K2S2O8，過硫酸結構式為
①過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快過硫酸分解的固體物質(zhì)是 。
| A．CuO | B．MnO2 | C．Fe2O3 | D．NaNO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下:
CH4(g)+1/2O2(g) 
CO(g)+2H2(g)；△H= －36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol…………②
①下列說法正確的是 ____
| A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol |
| B．當反應①中υ(CH4)正=υ(CO)正時，表明該反應達平衡狀態(tài) |
| C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大 |
| D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發(fā)生反應①與②時，消耗甲 |
CO(g)+3H2(g)。當甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為 _______
3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應的是 。（有兩個正確選項）
| A．古代活字印刷 | B．原電池工作 | C．簡單機械織布 | D．我國古代濕法煉銅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。 現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
①該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是_______。
②寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式(不需配平) ___________。
③上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
④如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì)：___________________________________________________________________。
（2）某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
反應中，被還原的元素是________，氧化產(chǎn)物是______________。
②紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。
（3）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗3.2 g CH3OH轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則氧化產(chǎn)物為（填化學式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在 K2Cr2O7 +14HCl="2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反應中。
（1） 元素被氧化， 是氧化劑。
（2） 是氧化產(chǎn)物， 發(fā)生氧化反應。
（3）在參加反應的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用（未被氧化）的HCl的質(zhì)量比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
(一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO2-的離子方程式為________。
(二)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 陽離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cu2＋ | Cr3＋ |
| 開始沉淀 時的pH | 1.9 | 7.0 | — | — | 4.7 | — |
| 沉淀完全 時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解) |
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