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          【題目】常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是
           
          A. ab點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸
          B. b點溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
          C. c點溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
          D. 常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．a(chǎn)～b點導(dǎo)電能力增強，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，A正確；B．根據(jù)圖象可知b點溶液pH=7，此時HR與一水合氨的物質(zhì)的量相等，說明此時二者恰好反應(yīng)生成NH4R，銨根離子與R-的水解程度相等，溶液呈中性，根據(jù)物料守恒c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(R-)+c(HR)，B錯誤；C．根據(jù)圖象可知，c點時溶液的pH＞7，混合液呈堿性，則c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)，C正確；D．根據(jù)B中分析可知常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等，D正確；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說法正確的）
          A. 該試劑的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol·L —1
          B. 該硫酸 50 mL 與足量的銅反應(yīng)可得到標準狀況下 SO2 10.3 L
          C. 配制 200 mL 4.6 mol·L —1  的稀硫酸需取該硫酸 50 mL
          D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于 49%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合金在生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是
          A. 硬鋁 B. 青銅 C. 不銹鋼 D. 水銀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          H2SO3
          電離平衡常數(shù)
          K=1.8×10－5
          K1=4.3×10－7
          K2=5.6×10－11
          K1=1.5×10－2
          K2=1.02×10－7
          (1) CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達式為K =_____，常溫下測得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是_____。
          (2) 常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
          (3) 下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為_____。
          (4) 體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
          (5) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的用途與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是(　　)
          A. 用醋酸除去水垢
          B. 干冰用作冷凍劑
          C. 活性炭用作除味劑
          D. 制作饅頭時加入小蘇打
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬與其接觸的其他物質(zhì)在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而受到損害。下列不屬于化學(xué)或電化學(xué)防腐方法的是(　　)
          A. 在金屬表面涂刷一層油漆
          B. 利用電鍍技術(shù)在金屬表面鍍上一層其他金屬
          C. 用陽極氧化處理使鋁表面形成致密的氧化物膜
          D. 利用特殊工藝在鋼鐵表面生成一層致密的Fe3O4薄膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.（1）研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護，其中Y為NaCl。
          為減緩鐵的腐蝕：
          ①若X為碳棒，開關(guān)K應(yīng)置于 (填字母)處，此時X極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
          ②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則此時鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
          （2）在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，地上還鋪有鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道形成回路時，就會引起后者的腐蝕。為表示其原理，某班級的學(xué)生繪制了下列裝置圖(假設(shè)電極材料均為鐵，電解質(zhì)溶液均為NaCl溶液)。
          你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是 ；c(Ⅱ)的總反應(yīng)方程式是 ；若圖d 中接通電源，則平放的鐵絲左側(cè)附近產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；請你為防止地下金屬管道腐蝕提供一種策略 。
          Ⅱ.1 L某溶液中含有的離子如下表：
          離子
          Cu2+
          Al3+
          Cl
          物質(zhì)的量濃度/(mol/L)
          2
          1
          4
          x
          用惰性電極電解該溶液。當電路中有5 mol 電子通過時，溶液的pH= (忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 在酸性條件下， 水解的產(chǎn)物是和
          B. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合，最多可形成4種二肽
          C.  與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將所得氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若溶液褪色，則證明有乙烯生成
          D. 將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（ ）
          A. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
          B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
          C. 由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
          D. 在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵
          

			
          

			
          
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