在其他條件具備時(shí).若一反應(yīng)較難進(jìn)行.則其主要原因可能是( )①參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低②參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高③單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較少④單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較多⑤反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小 ⑥反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較大．A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在其他條件具備時(shí)，若一反應(yīng)較難進(jìn)行，則其主要原因可能是（　�。�
①參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低
②參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高
③單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較少
④單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較多
⑤反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小　
⑥反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較大．

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①④⑥

D．②③⑤

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件：有發(fā)生有效碰撞的活化分子，并且活化分子必須具有足夠的能量和一定的數(shù)目，在其他條件具備時(shí)，若一反應(yīng)較難進(jìn)行，則其主要原因可能是參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低或是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較少或是反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較�。�
故選A．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Xg純鋅粒和Yg鋅粉（含銀）同時(shí)投入足量的等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸溶液中（已知：X＞Y）．下列敘述正確的為（　�。�

A．開始時(shí)的反應(yīng)速率：V_（鋅粒）＞V_（鋅粉）

B．溶液溫度升高的快慢：T_（鋅粒）＞T_（鋅粉）

C．最后放出H₂的總量：n_（鋅粒）＞n_（鋅粉）

D．達(dá)平衡時(shí)正逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)CuO+H₂SO₄═CuS0₄+H₂O中，可加快反應(yīng)速率的措施是（　�。�

A．加水

B．升高溫度

C．.降低壓強(qiáng)

D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率

B．硫酸的濃度越大，鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率就越大

C．對反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），在密閉容器中進(jìn)行（固定體積），若充入氦氣，則壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D．對反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物．請回答：
（1）反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反應(yīng)速率______．生成物濃度______，逆反應(yīng)速率______．
（2）反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度______（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率______．生成物濃度______，逆反應(yīng)速率______．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度______（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度______．此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______（填“相等”或“不相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（思維拓展題）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快．
實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)一中t₁～t₂速率變化的主要原因是______，t₂～t₃速率變化的主要原因是______．
（2）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是______．
（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三和四反應(yīng)速率加快原因，均因?yàn)樵姵氐拇嬖�，你認(rèn)為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)．

	負(fù)極材料	正極材料	負(fù)極反應(yīng)式	正極反應(yīng)式	電解質(zhì)溶液
實(shí)驗(yàn)三	Zn	雜質(zhì)	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸
實(shí)驗(yàn)四	Zn	Cu	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸

	負(fù)極材料	正極材料	負(fù)極反應(yīng)式	正極反應(yīng)式	電解質(zhì)溶液
實(shí)驗(yàn)三	Zn	雜質(zhì)	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸
實(shí)驗(yàn)四	Zn	Cu	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸