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        1. 在其他條件具備時(shí),若一反應(yīng)較難進(jìn)行,則其主要原因可能是( 。
          ①參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低
          ②參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高
          ③單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較少
          ④單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較多
          ⑤反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小 
          ⑥反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較大.
          A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D.②③⑤
          根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件:有發(fā)生有效碰撞的活化分子,并且活化分子必須具有足夠的能量和一定的數(shù)目,在其他條件具備時(shí),若一反應(yīng)較難進(jìn)行,則其主要原因可能是參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低或是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較少或是反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較。
          故選A.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將Xg純鋅粒和Yg鋅粉(含銀)同時(shí)投入足量的等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸溶液中(已知:X>Y).下列敘述正確的為( 。
          A.開始時(shí)的反應(yīng)速率:V(鋅粒)>V(鋅粉)
          B.溶液溫度升高的快慢:T(鋅粒)>T(鋅粉)
          C.最后放出H2的總量:n(鋅粒)>n(鋅粉)
          D.達(dá)平衡時(shí)正逆反應(yīng)的速率相等

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在反應(yīng)CuO+H2SO4═CuS04+H2O中,可加快反應(yīng)速率的措施是( 。
          A.加水B.升高溫度C..降低壓強(qiáng)D.降低溫度

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(  )
          A.增加水的量或溫度,可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率
          B.硫酸的濃度越大,鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率就越大
          C.對反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g),在密閉容器中進(jìn)行(固定體積),若充入氦氣,則壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快
          D.對反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g),使用催化劑,正逆反應(yīng)速率同等程度加快

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          在一定條件下的可逆反應(yīng),向容器中加入反應(yīng)物.請回答:
          (1)反應(yīng)剛開始時(shí):反應(yīng)物濃度______(填“最大”或“最小”.下同.),正反應(yīng)速率______.生成物濃度______,逆反應(yīng)速率______.
          (2)反應(yīng)進(jìn)行中時(shí):反應(yīng)物濃度______(填“增大”或“減少”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率______.生成物濃度______,逆反應(yīng)速率______.
          (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后:反應(yīng)物濃度______(填“改變”或“不變”,下同),生成物濃度______.此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______(填“相等”或“不相等).

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          (思維拓展題)某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng),取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn):
          實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示:
          實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少.
          實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應(yīng),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快.
          實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,同樣生成氫氣速率加快.
          問題:
          (1)試分析實(shí)驗(yàn)一中t1~t2速率變化的主要原因是______,t2~t3速率變化的主要原因是______.
          (2)實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是______.
          (3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三和四反應(yīng)速率加快原因,均因?yàn)樵姵氐拇嬖,你認(rèn)為是否正確,若不正確,說明原因.若正確寫出原電池的電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極材料及電極反應(yīng).
          負(fù)極材料正極材料負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式電解質(zhì)溶液
          實(shí)驗(yàn)三Zn雜質(zhì)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2鹽酸
          實(shí)驗(yàn)四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2鹽酸
          負(fù)極材料正極材料負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式電解質(zhì)溶液
          實(shí)驗(yàn)三Zn雜質(zhì)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2鹽酸
          實(shí)驗(yàn)四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2鹽酸

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)A+B(s)?C達(dá)到平衡后,無論加壓或降溫,B的轉(zhuǎn)化率都增大,則下列結(jié)論正確的是( 。
          A.A為固體,C為氣體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.A、C均為氣體,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C.A為氣體,C為固體,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D.A為氣體,C為固體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是(  )
          A.加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
          B.溫度過高對合成氨反應(yīng)不利
          C.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
          D.用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng)mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是( 。
          A.達(dá)到平衡后,加入催化劑則C%增大
          B.達(dá)到平衡后,若升溫,平衡左移
          C.化學(xué)方程式中n<e+f
          D.達(dá)到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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          同步練習(xí)冊答案