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          在其他條件具備時(shí)，若一反應(yīng)較難進(jìn)行，則其主要原因可能是（　�。�
          ①參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低
          ②參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高
          ③單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較少
          ④單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較多
          ⑤反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小　
          ⑥反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較大．
          A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件：有發(fā)生有效碰撞的活化分子，并且活化分子必須具有足夠的能量和一定的數(shù)目，在其他條件具備時(shí)，若一反應(yīng)較難進(jìn)行，則其主要原因可能是參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低或是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較少或是反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將Xg純鋅粒和Yg鋅粉（含銀）同時(shí)投入足量的等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸溶液中（已知：X＞Y）．下列敘述正確的為（　�。�
          A．開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率：V（鋅粒）＞V（鋅粉）
          B．溶液溫度升高的快慢：T（鋅粒）＞T（鋅粉）
          C．最后放出H2的總量：n（鋅粒）＞n（鋅粉）
          D．達(dá)平衡時(shí)正逆反應(yīng)的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應(yīng)CuO+H2SO4═CuS04+H2O中，可加快反應(yīng)速率的措施是（　�。�
          A．加水B．升高溫度C．.降低壓強(qiáng)D．降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率
          B．硫酸的濃度越大，鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率就越大
          C．對(duì)反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密閉容器中進(jìn)行（固定體積），若充入氦氣，則壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          D．對(duì)反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物．請(qǐng)回答：
          （1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)：反應(yīng)物濃度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反應(yīng)速率______．生成物濃度______，逆反應(yīng)速率______．
          （2）反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度______（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率______．生成物濃度______，逆反應(yīng)速率______．
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度______（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度______．此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______（填“相等”或“不相等）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （思維拓展題）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
          實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
          實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快．
          實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
          問(wèn)題：
          （1）試分析實(shí)驗(yàn)一中t1～t2速率變化的主要原因是______，t2～t3速率變化的主要原因是______．
          （2）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是______．
          （3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三和四反應(yīng)速率加快原因，均因?yàn)樵姵氐拇嬖�，你認(rèn)為是否正確，若不正確，說(shuō)明原因．若正確寫(xiě)出原電池的電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)．
          負(fù)極材料正極材料負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式電解質(zhì)溶液
          實(shí)驗(yàn)三Zn雜質(zhì)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
          實(shí)驗(yàn)四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
          負(fù)極材料正極材料負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式電解質(zhì)溶液
          實(shí)驗(yàn)三Zn雜質(zhì)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
          實(shí)驗(yàn)四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A+B（s）?C達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
          A．A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（　�。�
          A．加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
          B．溫度過(guò)高對(duì)合成氨反應(yīng)不利
          C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
          D．用過(guò)量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　　）
          A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則C%增大
          B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移
          C．化學(xué)方程式中n＜e+f
          D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

          

			
          

			
          
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