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          （10分）
          （1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO3－)變化趨勢可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減��；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。
          （2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
          ①分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化學式）。
          ②與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率________。
          A．HCl最快        B．H2SO4最快    C．CH3COOH最快     D．一樣快
          （3）某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7 mol/L，則此時0.02mol/LBa(OH)2溶液的pH =        
          （4）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為________________________。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c（HCO3-）變化趨勢可能是：①逐漸減�。虎谥饾u增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大．4種趨勢中可能的是
          ③
          ③
          ．
          （2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL．
          ①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是
          CH3COOH
          CH3COOH
          ．
          ②分別用pH為0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是
          CH3COOH
          CH3COOH
          ．
          ③反應開始時，反應速率
          D
          D
          ．
          A．HCl最快　　B．H2SO4最快　　C．CH3COOH最快　　D．一樣快．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆江西省高二第二次月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分） 
          


          （1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO3－)變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減小；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。
          


          （2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
          


          ①分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化學式）。
          


          ②與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率________。
          


          A．HCl最快       
B．H2SO4最快    C．CH3COOH最快     D．一樣快
          


          （3）某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7 mol/L，則此時0.02mol/LBa(OH)2溶液的pH =        

          


          （4）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c（HCO3-）變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大．4種趨勢中可能的是______．
          （2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL．
          ①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是______．
          ②分別用pH為0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是______．
          ③反應開始時，反應速率______．
          A．HCl最快　　B．H2SO4最快　　C．CH3COOH最快　　D．一樣快．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：期末題
				題型：填空題
			
          

						
          

          （1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的
          c(HCO3-)變化趨勢可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減��；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。
          （2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。 
          ①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是________。 
          ②分別用0．1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。 
          ③與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率________。 
          A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一樣快
          （3）某溫度下，純水中c(H+)＝2×10-7mol/L，則此時c(OH-)＝________mol/L。相同條件下，測得：
          ①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是_____________________。
          （4）已知：酸性H2CO3>HClO>HCO3-，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是________ 
          A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) 
          B．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) 
          C．c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
          D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO32-)＋c(ClO-)＋c(OH-)＋c(CO32-) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年湖南省永州市藍山二中高二（上）期末化學試卷（理科）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c（HCO3-）變化趨勢可能是：①逐漸減�。虎谥饾u增大；③先逐漸增大，而后減��；④先逐漸減小，而后增大．4種趨勢中可能的是______．
          （2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL．
          ①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是______．
          ②分別用pH為0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是______．
          ③反應開始時，反應速率______．
          A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一樣快．
          

			
          

			
          
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