Question

【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)。

(1)若A為有刺激性氣味的氣體,溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸D，D具有強氧化性。

①實驗室制取氣體A的化學方程式_____________；

②寫出A→B的化學方程式為_____________；

③寫出Cu與D稀溶液反應生成B的離子方程式_____________；

(2)若A、B、C 三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色；C常作面包和糕點的發(fā)袍劑，受熱分解可生成B。

①寫出A溶液與C溶液反應的離子方程式為_____________；

②向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸，如圖所示I和II分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。則A溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________，M、N 兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____________；

Answer 1

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O OH-+HCO3-=CO32- +H2O 0.25mol/L 3:5

【解析】(1)若A為有刺激性氣味的氣體，溶液呈堿性，A是氨氣；C為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸D，D具有強氧化性，所以C是NO2，D是硝酸，則W是氧氣，B是NO。

①實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②A→B的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；③Cu與稀硝酸反應生成NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(2)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，說明均含有鈉元素；C常作面包和糕點的發(fā)袍劑，受熱分解可生成B，所以C是碳酸氫鈉，B是碳酸鈉，W是CO2，A是氫氧化鈉。

①氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+H2O；②加入30mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，則氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度是0.0075mol÷0.030L=0.25mol/L；碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，依據(jù)情況Ⅰ可知，24-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30mL-24mL=6mL，說明溶質(zhì)為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物，依據(jù)方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.006L×0.25molL-1=0.0015mol；依據(jù)情況Ⅱ可知10-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應，若溶質(zhì)為碳酸鈉則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30-10=20mL，而實際消耗＜20mL，說明B中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，前10mL鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，依據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.010L×0.25molL-1=0.0025mol；所以M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：0.0015mol；0.0025mol＝3：5。