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          離子反應(yīng)及其應(yīng)用：
          （1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：                      ；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：                                
          （2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3 ，現(xiàn)做以下實驗：
          ①、將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色
          ②、向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生
          ③、取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生
          試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是                 ，一定不含的物質(zhì)是           ，可能含有的物質(zhì)是           （以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），寫出第①步中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                        ，
          第②反應(yīng)步中離子方程式：                                           。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強．工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

          完成下列填空：
          （1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式如下：
          1
          1
          Cr2O72-+
          6
          6
          Fe3O4+
          62
          62
           H+→
          2
          2
          Cr3++
          18
          18
          Fe3++
          31
          31
          H2O
          配平上述離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
          （2）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當(dāng)?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚畬懗鰪脑摮恋碇蟹蛛x出Cr（OH）3的離子方程式
          Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
          Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
          、
          CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
          CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
          ．
          （3）回收所得的Cr（OH）3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7．純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O  ②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
          準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.1000mol/L
          0.1000mol/L
          （保留四位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          2000年，河南發(fā)現(xiàn)世界級特大金紅石(含TiO2)礦床。鈦和鈦合金及其重要化合物，在許多領(lǐng)域具有廣泛、重要的應(yīng)用，被稱為21世紀(jì)的金屬。
          (1)鈦元素的同位素有：、、、，則下列說法正確的是(    )
          A.可計算出鈦元素的相對原子質(zhì)量為48
          B.鈦元素的五種同位素化學(xué)性質(zhì)均不相同
          C.鈦元素在元素周期表中位于第四周期
          D.鈦與鐵(26Fe)同為第Ⅷ族元素
          (2)TiO2(二氧化鈦)是高級的白色顏料，它可用下列反應(yīng)制得：
          第一步：FeTiO3+2H2SO4====TiOSO4+FeSO4+2H2O，此時鈦鐵礦中的Fe2O3也與H2SO4發(fā)生反應(yīng)，可加入鐵屑使其還原成Fe2+,寫出此過程的離子反應(yīng)方程式：____________________。
          第二步：TiOSO4+2H2OTiO2·H2O+H2SO4-Q，制二氧化鈦的關(guān)鍵是第二步水解反應(yīng)。為使第二步反應(yīng)進行得更完全，可采用下列_______措施。
          A.加酸    B.加堿      C.加熱     D.加壓
          (3)最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示，則它的化學(xué)式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          2000年，河南發(fā)現(xiàn)世界級特大金紅石(含TiO2)礦床。鈦和鈦合金及其重要化合物，在許多領(lǐng)域具有廣泛、重要的應(yīng)用，被稱為21世紀(jì)的金屬。
            
          (1)鈦元素的同位素有：、、、，則下列說法正確的是(    )
            
          A.可計算出鈦元素的相對原子質(zhì)量為48         B.鈦元素的五種同位素化學(xué)性質(zhì)均不相同
            
          C.鈦元素在元素周期表中位于第四周期         D.鈦與鐵(26Fe)同為第Ⅷ族元素
            
          (2)TiO2(二氧化鈦)是高級的白色顏料，它可用下列反應(yīng)制得：
            
          第一步：FeTiO3+2H2SO4====TiOSO4+FeSO4+2H2O，此時鈦鐵礦中的Fe2O3也與H2SO4發(fā)生反應(yīng)，可加入鐵屑使其還原成Fe2+,寫出此過程的離子反應(yīng)方程式：____________________。
            
          第二步：TiOSO4+2H2OTiO2·H2O+H2SO4-Q，制二氧化鈦的關(guān)鍵是第二步水解反應(yīng)。為使第二步反應(yīng)進行得更完全，可采用下列_______措施。
            
          A.加酸                 B.加堿                C.加熱                 D.加壓
            
          (3)最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖1-26所示，則它的化學(xué)式為_________。
            
            
          圖1-26
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：
          


          


          完成下列填空：
          


          （1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式如下：
          


               Cr2O72- +    
Fe3O4 +        H+
→     Cr3+ +     
Fe3+ +      H2O 
          


          配平上述離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          


          （2）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當(dāng)?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋�。寫出從該沉淀中分離出Cr(OH)3的離子方程式                            
   、
          


                                                 
  。
          


          （3）回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：
          


          ① Cr2O72-
+6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 
② 2S2O32- + I2→S4O62-
+ 2I- 
          


          準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7
0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為            
        （保留四位有效數(shù)字）。
          


           
          

			
          

			
          
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