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        1. 物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,下列說(shuō)法正確的是(  )

          A.在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,全部被還原
          B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4
          D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是(   )

          A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
          B.加入NaOH溶液的體積是50mL
          C.濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol
          D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,有關(guān)反應(yīng)原理如下:

          溫度與上述各反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

          A.反應(yīng)①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑
          B.反應(yīng)①、②、③的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          C.反應(yīng)①、②、③中,溫度越高H2S的的脫除率越高
          D.反應(yīng)①、②、③中,壓強(qiáng)越大H2S脫除率越高

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通過(guò)以下反應(yīng)制得:3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO,下列就該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是

          A.壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          B.SiO2是氧化劑,CO是氧化產(chǎn)物
          C.上述反應(yīng)若為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)將減小
          D.上述反應(yīng)中每生成1 molSi3N4,氮元素得12mol電子

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害,其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下:

          其中第①步中存在平衡:2CrO42- (黃色)+2H??Cr2O72- (橙色)+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

          A.第①步當(dāng)2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)時(shí),達(dá)到了平衡狀態(tài)
          B.對(duì)于上述平衡,加入適量稀硫酸后,溶液顏色變黃色,則有利于CrO42-的生成
          C.第②步中,還原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4
          D.第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy,與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應(yīng),消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為(  )

          A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe8O10

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L,測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),則下列有關(guān)判斷正確的是( 。

          A.反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85 mol·L-1
          B.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe
          C.反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L-1
          D.1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列敘述正確的是(  )。

          A.陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性
          B.含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸不能
          C.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2∶3
          D.已知還原性:Fe2>Br,可知反應(yīng)2Fe3+2Br=2Fe2+Br2不易進(jìn)行

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是  (  )。

          序號(hào)
          氧化劑
          還原劑
          其他反應(yīng)物
          氧化產(chǎn)物
          還原產(chǎn)物

          Cl2
          FeBr2
          /
          Fe3、Br2
           

          KClO3
          濃鹽酸
          /
          Cl2
           

          KMnO4
          H2O2
          H2SO4
          O2
          Mn2
           
          A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同,氧化產(chǎn)物可能不同
          B.氧化性強(qiáng)弱的比較:KClO3>Fe3>Cl2>Br2
          C.表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e
          D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+5O2↑+8H2O

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