紐約一家公司設(shè)計(jì)出Soccket足球，每被踢一下，足球的內(nèi)置機(jī)制就會(huì)把能量?jī)?chǔ)存起來(lái)；被儲(chǔ)存的能量可以通過(guò)USB接口給手機(jī)或其他小家電充電。在Soccket足球充放電的過(guò)程中，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是
A．電能→ 化學(xué)能→電能 B．化學(xué)能→電能→化學(xué)能
C，機(jī)械能→電能→化學(xué)能 D．機(jī)械能→化學(xué)能→電能
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO2放出熱量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO2放出395.41 kJ的熱量。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 |
| B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 |
| C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 |
| D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
A．在0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO ) |
| B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1 |
| C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O 電解 2Cu＋O2↑＋4H+ |
| D．以KOH為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
反應(yīng)A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（ ）
| A．1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為ΔE |
| B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小 |
| C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能 |
| D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )
A．已知C(石墨，s) C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 |
| B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，則△H1>△H2 |
| C．101kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol |
| D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時(shí)放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1)；△H="+57.4" kJ/mol |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
| A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
| B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變 |
| C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 |
| D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是( )
| A．食鹽溶解 | B．干冰升華 | C．氯化銨受熱 | D．氯化鈉熔融 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
白磷會(huì)對(duì)人體造成嚴(yán)重的燒傷，白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)為
。下列說(shuō)法不正確的是
| A．白磷著火點(diǎn)低，在空氣中可自燃 |
| B．白磷、紅磷互為同素異形體 |
| C．31 g白磷中，含P—P鍵1．5 mol |
| D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1，則白磷的燃燒熱為Q kJ·mol－1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
關(guān)于下列各圖的敘述中不正確的是
| A．已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化 |
| B．某溫度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1 |
| C．在常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說(shuō)明在相同條件下，平衡時(shí)X2(從F2到I2)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 |
D．圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中， 的變化情況 |
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