【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ �。�
A.向某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－
B.向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有
C.向某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2＋
D.向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Ba2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。
I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：
(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是___________。
Ⅱ．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問(wèn)題：
(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。
(5)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施_______。
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 3.0g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含的原子數(shù)目為0.6NA
B. 23 g C2H6O分子中含C—H鍵數(shù)目為2.5NA
C. 0.3 mol Na2O2固體中含自由移動(dòng)的離子總數(shù)為0.9NA
D. 將CO2通過(guò)Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 3 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計(jì)）
A. 反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50％
B. 反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.20 mol·L-1
C. 0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D. 4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】松油醇是一種調(diào)味香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A經(jīng)下列反應(yīng)制得：
試回答：
(1)A的分子式為_____。
(2)α－松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是_____。
a．加成 b．水解 c．氧化
(3)寫(xiě)出γ－松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _________。
(4)有機(jī)物B是苧烯
的同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)可表示為
（R代表烴基），寫(xiě)出B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的一種____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。
（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為________。
（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）由2-溴丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯________________；
（2）由1-溴丁烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制取1，2-二溴丁烷_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
（2）向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。
（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動(dòng)力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示：
回答下列問(wèn)題
（1）廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_______。
（2）能夠提高“堿浸”效率的方法有______(至少寫(xiě)兩種)。
（3）“堿浸”過(guò)程中，鋁溶解的離子方程式為_____。
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬“堿浸”后過(guò)濾的操作，過(guò)濾后需洗滌，簡(jiǎn)述洗滌的操作過(guò)程：_____。
（5）LiCoO2參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為_______。
（6）溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鈷的浸出率影響如圖所示，則浸出過(guò)程的最佳條件是______。
（7）已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L－1，緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀，則Co2+沉淀完全時(shí)溶液的最小pH為______(已知：離子沉淀完全時(shí)c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g5=0.7，1g2=0.3,溶液體積變化忽略不計(jì))。
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