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        1. 已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol,O=O鍵的鍵能為498 kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-286 kJ/mol,判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為(  )
          A.485.5 kJ/mol B.610 kJ/mol
          C.917 kJ/molD.1 220 kJ/mol
          A
          ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,所以-286 kJ/mol=436 kJ/mol+()×498 kJ/mol-2E(O-H),解得E(O-H)=485.5 kJ/mol。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (2014屆河南省中原名校高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷)
          亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知:
          ①NO+NO2+2OH-=2NO2-+2H2O
          ②氣體液化的溫度:NO2  21℃、NO -152℃

          (1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序為(從左向右連接):A→C→_______→_______→_______;組裝好儀器后,接下來進行的操作是________________。
          (2)關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后, A中產(chǎn)生紅棕色氣體.
          ①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________.
          ②裝置E的作用是_______________________________________________________
          (3)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________.
          如果沒有裝置C,對實驗結(jié)論造成的影響是______________________________。
          (4)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
          (5)工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染,可采用如下方法處理氮氧化物:
          CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-867kJ·mol-1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160kJ·mol-1
          則CH4將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式為:___________________________.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          研究人員通過對北京地區(qū)PM2.5的化學(xué)組成研究發(fā)現(xiàn),汽車尾氣和燃煤污染分別 占4%、l8%
          I.(1)用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g),已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)為1×1059,但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是:       
          A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
          B.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
          C.增大壓強,上述平衡右移,故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
          D.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
          (2)還可以用活性炭還原法處理氮氧化物,反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)   H=akJ·mol-1,向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
                        濃度/mol·L-1
          時間/min 
          NO
          N2
          CO2
          0
          0.100
          0
          0
          10
          0.058
          0.021
          0.021
          20
          0.050
          0.025
          0.025
          30
          0.050
          0.025
          0.025
          40
          0.036
          0.032
          0.010
          50
          0.036
          0.032
          0.010
           
          ①T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          (保留兩位小數(shù))。
          ⑦前10min內(nèi)用v(NO)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為      ,30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件可能是             。
          ③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:l,則該反應(yīng)的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
          Ⅱ.CO對人類生存環(huán)境的影響很大,CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題。
          (1)工業(yè)上常用SO2除去CO,生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示

          則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為                      
          (2)高溫時,也可以用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
          ①750℃時,測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。
          ②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖,則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                 ,該電池總反應(yīng)的離子方程式為                  

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          請參考題中圖表,已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根據(jù)要求回答問題:
           
          (1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是       (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是       。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                               
          (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          ①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)  ΔH=+49.0 kJ·mol-1
          ②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)  ΔH=-192.9 kJ·mol-1
          又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                     
          (3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):
          化學(xué)鍵
          P—P
          P—O
          O===O
          P===O
          鍵能/kJ·mol-1
          a
          b
          c
          x
           
          已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x=        kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知某反應(yīng)A(g)+B(g)??C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答問題。

          該反應(yīng)是       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH=        kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量       (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
          回答下列問題:
          (1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是            。

          (2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                                     
          (3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值       (填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
          (4)實驗中改用55 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量       (填“相等”或“不相等”)。
          (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會       (填“偏大”“偏小”或“無影響”)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(  )
          A.生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
          B.放熱反應(yīng)不必加熱就一定能發(fā)生
          C.應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變
          D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動了人類文明的進步,不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法,進行了前赴后繼的探索性工作。請回答下列各題:
          用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應(yīng),化學(xué)方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常溫下,1 g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3,放出的熱量為15.4 kJ。
          (1)請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 
          (2)如果一個反應(yīng)的ΔH-TΔS<0,則該反應(yīng)能夠自發(fā)進行。已知該反應(yīng)的ΔS="-198.2" J·K-1·mol-1。則上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下    (填“能”或“不能”)自發(fā)進行。 

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
          而C(g)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
          ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol1
          ②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH2=-242.0 kJ·mol1
          ③CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3=-283.0 kJ·mol1
          請你根據(jù)上述信息回答下列問題:
          (1)煤是一種成分復(fù)雜的混合物,其中除含碳、氫元素外,還含有氧、硫、氮、砷、硒等元素。所以固體煤燃燒會導(dǎo)致大氣污染,寫出煤燃燒產(chǎn)生的兩種污染:        ,將石灰石粉與煤粉混合,可以有效地減少煤燃燒過程中的二氧化硫污染,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________
          (2)根據(jù)已知熱化學(xué)方程式寫出由煤制備水煤氣的熱化學(xué)方程式:____________________________。
          (3)下面是甲、乙兩位同學(xué)對上述熱化學(xué)方程式及煤燃燒的理解。
          甲同學(xué):1 mol CO與1 mol H2燃燒放出的熱量之和大于1 mol固體炭燃燒放出的熱量,所以煤燃燒時加入少量水,可以使煤燃燒放出更多的熱量。
          乙同學(xué):根據(jù)下面的物質(zhì)與能量循環(huán),將煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣,再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤炭放出的熱量相同,而將煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣將會增加消耗,故煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣得不償失。
          C(s)+H2O(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(g)
            
          CO(g)+O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)+ O2(g)
          請你評價兩位同學(xué)的理解:
          ①甲同學(xué)的說法     (答“正確”或“不正確”),原因是______________________________________。
          ②乙同學(xué)的說法     (答“正確”或“不正確”),原因是_____________________________________。

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