Question

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL lmol/L的NaOH 溶液，然后用lmol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是

A. 原合金質量為0.92g

B. 圖中V2的值為60mL

C. 產(chǎn)生氫氣的體積為1120mL

D. 圖中m的值為1.56g

Answer 1

【答案】D

【解析】鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，得到lmol/L的NaOH 溶液20mL，故剩余NaOH為0.02L×1mol/L=0.02mol；用鹽酸滴定，依次發(fā)生：NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O．則：
　NaOH+HCl═NaCl+H2O，
0.02mol 0.02mol
故V1==0.02L=20mL，
生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL，其物質的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，

NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓
0.02mol0.02mol 0.02mol
A．由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A錯誤；B．由Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，故B錯誤；C．由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氫氣的物質的量為0.02mol+0.03mol=0.05mol，標況的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L=1120mL，選項中沒有指明氣體的狀態(tài)，故C錯誤；D．由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質量為0.02mol×78g/mol=1.56g，故D正確；故答案為D。