Question

【題目】（1）已知可逆反應(yīng)CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)，在830K溫度下達(dá)到平衡。

①830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

②830K，若只將起始時(shí)c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）已知反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ；則CO的燃燒熱為_______。

（3）已知：氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol。取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高溫度，上述反應(yīng)中ΔH___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 K＝1 α(H2O) ＝25% 283kJ/mol 小于 不變

【解析】（1）①CO + H2O（g） CO2+ H2，
起始 2mol/L 3mol/L 0 0
反應(yīng) 1.2mol/L1.2mol/L 1.2mol/L1.2mol/L
平衡 0.8mol/L 1.8mol/L 1.2mol/L 1.2mol/L
平衡常數(shù)K=1.2mol/L×1.2mol/L/0.8mol/L×1.8mol/L=1

②設(shè)反應(yīng)的水蒸氣的濃度為y．

CO + H2O（g）CO2 + H2，
起始 2mol/L 6mol/L 0 0
反應(yīng) y y y y
平衡 （2-y）mol/L （6-y）mol/L y y
K= y×y/((2-y)mol/L×(6-y)mol/L ) =1，y=1.5mol/L，

所以水蒸氣的轉(zhuǎn)化率==1.5mol/L/6mol/L===25%

（2）已知反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ；則CO的燃燒熱為283kJ/mol。

（3）1 mol N2(g)和3 molH2(g)完全反應(yīng)才放出92kJ，因?yàn)榈獨(dú)夂蜌錃夂铣砂睘榭赡娣磻?yīng)，反應(yīng)不完全，反應(yīng)放出的熱量小于92kJ，ΔH只與起始、終止?fàn)顟B(tài)有高，與外界條件無關(guān)，若升高溫度，上述反應(yīng)中ΔH不變。