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          某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是
          Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
           
          氫氧化物
          Fe（OH）3
          Mg（OH）2
          Al（OH）3
          Cr（OH）3
          pH
          3.7
          11.1
          8
          9（＞9溶液）
          部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)上表。
          （1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施為________________（至少寫一條）。
          （2）調(diào)pH＝8是為了除去________（填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，下同）。
          （3）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________。
          （4）試配平反應(yīng)方程式：
          ；
          生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①升高溫度，②攪拌，③過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸�。�，④適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間（只要答出任意一點(diǎn)即可，其他合理答案也可） （2）Fe3＋和Al3＋
          （3）Mg2＋、Ca2＋
          （4）1 3 11 2 1 1.5 mol
          【解析】（1）提高酸浸浸取率的方法有很多，如加熱、攪拌、延長(zhǎng)浸取時(shí)間等。
          （2）當(dāng)pH＝8時(shí)，Fe3＋和Al3＋都已經(jīng)完全沉淀。
          （4）先用化合價(jià)升降法配得Na2Cr2O7、SO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、3，然后再配平整個(gè)方程式。根據(jù)化學(xué)方程式，可知生成1 molCr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為1.5 mol。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練3 元素及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（　　）
          A．在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕
          B．二氧化硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池
          C．二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自來(lái)水消毒劑
          D．油脂水解可得到氨基酸和甘油
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
           
          化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1H?NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。
          根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
          （1）下列敘述正確的是________。
          a．化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元
          b．化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體
          c．X與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1 mol X最多消耗6 mol NaOH
          d．化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
          （2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，A→C的反應(yīng)類型是________。
          （3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）________________________________________________。
          a．屬于酯類　　　b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          （4）寫出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。
          （5）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
          A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)
          B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說(shuō)明Ka（CH3COOH）與Kb（NH3·H2O）近似相等
          C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能夠發(fā)生
          D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說(shuō)明相同濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E
          分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
          （2）A、C、D三種元素可組成一種常見(jiàn)化合物，該化合物的化學(xué)式為________；工業(yè)生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F的離子方程式為_________________________________________。
          （3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為________________________________________________________________________。
          （4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________。
          （5）A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為____________。
          0．1 mol·L－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是
          ________（填序號(hào)）。
          已知：MnO4-＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）
          ClO3-＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
          ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
          A．KClO3        B．KMnO4        C．MnO2        D．Ca（ClO）2
          （2）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是________（填序號(hào)）。
          A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
          B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
          C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
          D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（  ）
          A．25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA
          B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA
          C．0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)Pt(a)電極是電池的        極，電極反應(yīng)式為                        ；Pt(b)電極發(fā)生        反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為                     。
          (2)電池的總反應(yīng)方程式為                                               。
          (3)如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2 mol電子，則消耗的CH3OH有        mol。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶
          液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關(guān)系如圖甲所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          陽(yáng)離子
          NH4+、H＋、Na＋
          陰離子
          OH－、CH3COO－、Cl－
           
          (1)根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B      ，C        。
          (2)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：            。
          (3)圖乙為室溫時(shí)向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的過(guò)程中pH的變化曲線。
          ①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為        mol·L－1。
          ②G點(diǎn)溶液呈中性，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間？        區(qū)間。
          ③FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系是            。
          (4)t ℃時(shí)，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝        。
           
          

			
          

			
          
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