Question

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(？）＋W(？）X(g）＋Y(？） ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A．Z和W在該條件下均為非氣態(tài)

B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X），則 t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率沒有改變，說明壓強(qiáng)對(duì)正反應(yīng)速率無影響，即Z和W不是氣體，故正確；B、加入Y是非氣體，氣體只有X平均摩爾質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X），則Y是非氣體，平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此c(X）不變，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)△G=△H－T△S，自發(fā)進(jìn)行，△G<0，T以上自發(fā)進(jìn)行，說明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)反響移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故錯(cuò)誤。