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          【題目】已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有6 mol C12完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是
          A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 6 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即可各其中O元素為—2價(jià)、C元素為+4價(jià)、N元素為—3價(jià)；其反應(yīng)的離子方程式為：2OCN－+4OH－+3C12=2CO2+N2+6C1－+2H2O；
          即可得如果有6 mol C12完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是4 mol
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列問題：
          （1）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________；屬于非電解質(zhì)的是_________；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________________。
          ①稀硫酸 ②鹽酸 ③NaCl固體 ④硫酸鋇 ⑤CCl4　⑥銅
          ⑦NaHCO3　⑧CO2　⑨HCl ⑩氨氣
          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
          ①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3： _____________________________________；
          ②HCl+CH3COONa=== CH3COOH+NaCl：_____________________________________；
          ③Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合 ：_____________________________________；
          （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫兩個(gè)）CO＋2H＋===CO2↑＋H2O： 
          ①_____________________________________；
          ②_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成 B. 木材浸過水玻璃后，具有良好的防火性能
          C. 石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品 D. 氯氣泄漏后，人應(yīng)逆風(fēng)且往低處跑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由C、H、O三種元素組成的某有機(jī)物A，在一定條件下，可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C和D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
          已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
          （1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C____， D____；
          （2）C→B的反應(yīng)類型為____；
          （3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
           C→A________________________，
           A→D________________________，
           A＋E→F_____________________；
          （4）請寫出與F具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不含F(xiàn)）：
          _________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】往沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液中，制得Fe(OH)3膠體，則所得分散系(　　)
          A. 分散質(zhì)為FeCl3 B. 分散劑為Fe(OH)3
          C. 分散質(zhì)粒子小于1 nm D. 具有丁達(dá)爾效應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（　�。�
          A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
          B. 比較Mg，Al，Zn三種金屬﹣空氣電池，Al﹣空氣電池的理論比能量最高
          C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n
          D. 在Mg﹣空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去CO2中的HCl雜質(zhì)最好是將混合氣體通過足量的
          A．飽和NaOH溶液 B．飽和NaHCO3溶液
          C．飽和Na2CO3溶液 D．水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同)。
          請回答下列問題：
          （1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，則C的化學(xué)式________，并任寫一種C的主要用途 。
          （2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。
          ①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因(僅寫出電離方程式即可)： ________________________。
          ②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：________________________________。
          （3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
          ①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
          ②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1 mol氣體C的ΔH=－57 kJ·mol－1，1 mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的ΔH=－46 kJ·mol－1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
          ③有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是____________________________。
          ④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）科學(xué)家尋找高效催化劑，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：
          2CO(g) +2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1
          已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ/moL
          N2(g) +O2(g) =2NO(g)幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          N≡N鍵
          O=O鍵
          NO中氮?dú)滏I
          鍵能(kJ/mol)
          945
          498
          630
          求△H1__________________。
          （2）NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計(jì)劃，在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行下述反應(yīng)I，測得不同時(shí)間的NH3和O2的濃度如下表：
          時(shí)間（min）
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          C(NH3)/mol·L-1
          1.00
          0.36
          0.12
          0.08
          0. 0072
          0.0072
          C(O2)/mol·L-1
          2.00
          1.20
          0.90
          0.85
          0.84
          0.84
          則下列有關(guān)敘述中正確的是______________
          A.使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
          B. 若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
          C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
          D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1
          <>（3）氨催化氧化時(shí)會發(fā)生下述兩個(gè)競爭反應(yīng)I、II。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。
          已知：反應(yīng)I 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)
          反應(yīng) II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)
          為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：
          ①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________ (填“ I ”或“ II”）。
          ② 520℃時(shí)，4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________ (不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式）。
          ③由圖像可判斷，反應(yīng)I正反應(yīng)△H_______________ 0（填“>”、“<”，或“=”）
          ④C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。
          （4）羥胺（NH2OH）的電子式_____________，羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
          現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是_____。
          

			
          

			
          
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