Question

【題目】已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為____。

（2）上述反應(yīng)中的a_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）700℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動(dòng),其他條件不變時(shí),可以采取的措施有____(填序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2 C.溫度升高到900℃ D.使用合適的催化劑

Answer 1

【答案】 1 mol·L－1或1 mol/L 大于 BC

【解析】（1）設(shè)CO的平衡濃度為xmol/L，則CO2的平衡濃度為2mol/L－xmol/L，因此根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，解得x＝1，所以CO的平衡濃度為1mol/L；（2）升高溫度平衡常數(shù)增大，這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即上述反應(yīng)中的a大于0。（3）A.反應(yīng)前后體積不變，縮小反應(yīng)器體積平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.通入CO2，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，B正確；C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高到900℃，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C正確；D.使用合適的催化劑平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選BC。