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          【題目】其它條件不變，適當(dāng)升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
          A. 化學(xué)平衡常數(shù)K B. 反應(yīng)熱 Q C. 化學(xué)反應(yīng)速率v D. 水的離子積常數(shù)Kw
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A.升高溫度不能確定平衡移動方向，因此化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大，A正確；B.反應(yīng)熱Q只與反應(yīng)物生成物總能量相對大小有關(guān)系，其它條件不變，適當(dāng)升高溫度， 反應(yīng)熱 Q一定不增大，B錯誤；C.升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率v一定增大，C錯誤；D.水電離吸熱，升高溫度水的離子積常數(shù)Kw一定增大，D錯誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：
          3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，
          下列關(guān)于該電池放電時的說法中正確的是( )
          A．高鐵電池產(chǎn)生的電流從負(fù)極經(jīng)外電路到達正極
          B．正極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2
          C．負(fù)極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大
          D．每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。
          （1）每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 。
          （2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1
          ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1
          ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1
          ④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4
          由此計算△H4= kJ·mol－1。
          （3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經(jīng)過tmin，反應(yīng)達到平衡。已知平衡時，c（CH4）=0.5mol·L－1。
          ①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
          ③當(dāng)溫度升高到（T+100）℃時，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，則該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：
          ①放電過程中K+和Na+向電極 （填“A”或“B”）移動。
          ②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同類型的稀有氣體的氟化物結(jié)構(gòu)相似，已知二氟化氪KrF2是非極性分子，下列關(guān)于二氟化氙XeF2的說法正確的是
          A. 各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 熔沸點高于KrF2
          C. 分子構(gòu)型為折線（V字）形 D. 所含的化學(xué)鍵為非極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）
          A．明礬凈水：Al3+ + 3H2O  Al（OH）3（膠體）+ 3H+
          B．用稀HNO3清洗試管內(nèi)壁上的銀：Ag + 2H+ + NO3－═ Ag+ + NO2↑+ H2O
          C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－═ SiO32- + H2O
          D．焊接鋼軌：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/(mol·L－1)
          0.1
          0.2
          0
          2min末濃度/(mol·L－1)
          0.08
          a
          b
          平衡濃度/(mol·L－1)
          0.05
          0.05
          0.1
          下列說法正確的是
          A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%
          B．2min時Y的物質(zhì)的量為0.14
          C．增大平衡后的體系壓強，v(正)增大，v(逆)減小
          D．2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. 組成細胞的元素和細胞中的無機鹽均主要以離子的形式存在
          B. 組成麥芽糖、乳糖、纖維素、糖原的單體都是葡萄糖
          C. 有些蛋白質(zhì)起信息傳遞作用，能夠調(diào)節(jié)機體的生命活動，如胰島素、雄性激素的
          D. 核酸、磷脂都含有C、H、O、P、N、P
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是( )
          A. 二茂鐵屬于分子晶體
          B. 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H與Fe2＋之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵
          C. 已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化
          D. C5H中一定含π鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          時間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)(mol)
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
          （2）圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。
          （3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(NO2)＝2v(O2)
          b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2)
          d．容器內(nèi)密度保持不變
          e．顏色不再改變
          （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________
          a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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