化合物甲是由短周期元素組成的陶瓷材料，是一種以共價鍵相連的物質，具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質。乙是制備這種材料的起始原料，也是鋁土礦的主要成分。制備時采取碳熱還原氮化法，即把乙與炭粉按一定比例混合，在流動N2氣氛中加熱到一定溫度即可得到甲和可燃性氣體丙，二者原子個數(shù)之比均為1：1。8.2g甲與足量的氫氧化鈉溶液混合可以得到無色溶液丁，并產(chǎn)生標準狀況下4.48L氣體戊。
（1）乙的化學式為 ，寫出它的一種用途 。
（2）甲的晶體類型為 ，寫出碳熱還原氮化法制甲的化學方程式 。
（3）工業(yè)制備甲的過程中可能含有的雜質有 。
（4）氣體戊的結構式為 ，寫出甲與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ，驗證溶液丁中溶質的實驗方法為 。
（1）Al2O3 耐高溫材料（其他合理均可）
（2） 原子晶體 Al2O3 + 3C +N2 ＝2AlN + 3CO
（3） Al2O3 C Al4C3等
（4）
AlN + NaOH +H2O＝NaAlO2 + NH3 取少量溶液丁于試管中，逐滴加入稀鹽酸，若先產(chǎn)生白色沉淀后消失，說明為NaAlO2。
解析試題分析；據(jù)題意可知甲物質為二氧化硅，乙物質為氧化鋁。二氧化硅為原子晶體。氧化硅與碳在氮氣條件下，高溫加熱，可生成可燃性氣體一氧化碳，。所以Al2O3 + 3C +N2 ＝2AlN + 3CO 。而AlN + NaOH +H2O＝NaAlO2 + NH3。，檢驗NaAlO2的方法是取少量溶液丁于試管中，逐滴加入稀鹽酸，若先產(chǎn)生白色沉淀后消失，說明為NaAlO2。主要是利用偏鋁酸根離子在酸性條件下可轉化為氫氧化鋁，而氫氧化鋁又溶于強酸的這個性質。
考點：考查金屬元素鋁及其化合物的相關知識點
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于金屬鋁和鐵的說法不正確的是
| A．鐵與熱水不反應，但是可與水蒸氣發(fā)生置換反應 |
| B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的熱 |
| C．常溫下，可以用鋁或鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸 |
| D．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，而鐵是用途最廣的金屬 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是
| A．加入KSCN溶液一定不變紅色 |
| B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋ |
| C．溶液中一定含Cu2＋ |
| D．剩余固體中一定含銅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（9分）硝礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化鐵。
利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如下所示：
（1）焙燒爐中發(fā)生如下反應，請在方程式中表示出電子轉移的方向和數(shù)目
2Al2(SO4)3＋3S
2Al2O3＋9SO2↑
（2）步驟②涉及Al2O3的離子方程式為____。
（3）步驟③調(diào)pH生成AI{OH)。的離子方程式為____；不能用CO2來調(diào)pH，理由是
.
（4）步驟④的主要操作步驟是___ _，過濾、洗滌和干燥
（5）爐氣回收可做多種用途，請舉一例：__ _。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（13分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： _______________________________
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正、負極及材料、電解質溶液并寫出電極反應式。 
正極反應____________________________；
負極反應____________________________。
（3）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答下列問題：
①負極反應式為 溶液PH （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LiH Ⅱ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑
反應Ⅰ中的還原劑是 ，7 gLi可吸收標況下H2 L，此時轉移電子 moL。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A.、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出)
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電予數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應都有紅棕色氣體生成，則A為___________________，
反應④的化學方程式為____________________________________.
（2）若A為常見的金屬單質，D F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是____________________________.
（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）輝銅礦是冶煉銅的重要原料。
（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應為：Cu2S+O2＝2Cu+SO2
①當產(chǎn)生標況下11.2L氣體時，轉移電子數(shù)目為 ；
②將粗銅進行電解精煉，粗銅應與外電源的 極相接；若精煉某種僅含雜質鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，電解質溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質量分數(shù)為 ；
（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：
①銅單質放置于潮濕空氣中，容易生成堿式碳酸銅，反應化學方程式是 ；
②步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應的離子方程式為 ；
③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個反應，已知反應i)中生成的硫酸鐵起催化作用。請寫出反應iii)的化學方程式。
i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O
ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4
iii)
④步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)pH后的溶液中，銅離子濃度最大不能超過 mol/L。
（已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
(3)金屬單質E與固體混合物F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為__________________________________________________。
(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。
(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數(shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié))
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