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          有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量為5.4g，若將它與50g水完全反應，可收集氣體1.12L（在標準狀況下），試計算：
          （1）氧化鈉的質量______
          （2）測得反應后所得溶液的密度為1.1g/cm3，則所得溶液的物質的量濃度為多少？（保留小數(shù)點后一位）______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）設金屬鈉的質量為m，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
           46g 22.4L
           m（Na） 1.12L
          則：m（Na）×22.4L=46g×1.12L
          解得：m（Na）=2.3g
          所以氧化鈉的質量為：m（Na2O）=3.1g，
          故答案為：3.1g；
          （2）根據(jù)鈉原子守恒，反應后氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）=n（Na）+2n（Na2O）=
          2.3g
          23g/mol
          +2×
          3.1g
          62g/mol
          =0.20mol，
          V（NaOH溶液）=
          50g+5.4g-2g/mol×
          1.12L
          22.4L/mol
          1.1g/mL×1000mL/L
          =0.050L，
          所得溶液的物質的量濃度為：c（NaOH）=
          0.20mol
          0.050L
          =4.0mol/L，
          故答案為：4.0mol/L．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          HBr分子的電子式為（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組中的關系正確的是（   ）
          A．同位素：O2和O3B．同分異構體：氨基乙酸和硝基乙烷
          C．同素異形體：K2O、K2O2、KO2D．同系物：分子式相差CnH2n+2的有機物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          5.4g鋁和足量的氫氧化鈉溶液完全反應，在標準狀態(tài)下生成氫氣的體積是（　�。�
          A．6.72LB．4.48LC．2.24LD．1.12L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          實驗室用4.35gMn）2與100mL11mol/L的濃鹽酸（足量）反應制取氯氣．試計算：
          （1）在標準狀況下，生成氯氣的體積．（不考慮氯氣在溶液中的溶解）
          （2）將反應后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物質的量．（要求寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH物質的量為______，如改用KOH，則所需KOH的質量為______．
          （2）在19g某二價金屬的氯化物（RCl2）中含Cl-離子0.4mol，則RCl2的摩爾質量為______，R的相對原子質量為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應制取氯氣，為進行有關氯氣的性質實驗，需要4瓶容積為100ml的氯氣（標準狀況）．
          （1）寫出實驗室制取氯氣的化學反應方程式并標出電子轉移的方向及數(shù)目．
          （2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補充）
          （3）實際稱量的MnO2固體的質量必需多于理論量，主要原因是什么？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L．取10mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應結束后，在標準狀況下可收集到氣體體積為（假設HNO3只被還原為NO）（　�。�
          A．0.224LB．0.448LC．0.672LD．0.896L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          10.6gNa2CO3與足量鹽酸完全反應，生成CO2的質量是多少？需要HCl的物質的量是多少？
          

			
          

			
          
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