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          有可逆反應(yīng)：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K時(shí)平衡常數(shù)K＝1．47，1173K時(shí)平衡常數(shù)K＝2．15。
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。
          （3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：
          ①?gòu)膱D中可以看出，反應(yīng)t2時(shí)達(dá)到平衡，在
          t1時(shí)改變某種條件，該條件可能是_______。
          A．升高溫度
          B．增大CO2濃度
          C．使用催化劑
          ②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上
          畫出t3～t5的υ（逆）變化曲線。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1），  吸熱  。
          （2）① 減小 ；②  不變  。
          （3）①  A、C  。②見右圖（圖中曲線2分，其余各1分）。
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?肇慶一模）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2 （g）△H＞0，以下說(shuō)法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆上海市崇明中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          有可逆反應(yīng)：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K時(shí)平衡常數(shù)K＝1．47，1173K時(shí)平衡常數(shù)K＝2．15。
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。
          （3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：

          ①?gòu)膱D中可以看出，反應(yīng)t2時(shí)達(dá)到平衡，在
          t1時(shí)改變某種條件，該條件可能是_______。
          A．升高溫度
          B．增大CO2濃度
          C．使用催化劑
          ②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上
          畫出t3～t5的υ（逆）變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          有可逆反應(yīng)：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K時(shí)平衡常數(shù)K＝1．47，1173K時(shí)平衡常數(shù)K＝2．15。
          


          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          


          （2）若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          ①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。
          


          （3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：
          


          


          ①?gòu)膱D中可以看出，反應(yīng)t2時(shí)達(dá)到平衡，在
          


          t1時(shí)改變某種條件，該條件可能是_______。
          


          A．升高溫度
          


          B．增大CO2濃度
          


          C．使用催化劑
          


          ②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上
          


          畫出t3～t5的υ（逆）變化曲線。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：肇慶一模
				題型：多選題
			
          

						
          一定溫度下，有可逆反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2 （g）△H＞0，以下說(shuō)法中正確的是（　　）
          A．溫度升高，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率增大
          B．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為k=
          c(Fe3O4)?c(H2)4
          c(Fe)3?c(H2O)4
          C．增大壓強(qiáng)后，V正、V逆如圖所示
          D．利用該反應(yīng)原理可以在鐵表面附上一層保護(hù)層，減少鐵的腐蝕
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