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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          常溫下，在 溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)（ω）變化如右圖所示（CO2因逸出未畫出），下列說法正確的是
          A．在0．1mo1/L Na2CO3溶液中:
          B．當溶液pH為7時,溶液的總體積為20mL
          C．在B點所示的溶液中,陽離子濃度最大的是Na
          D．在 A點所示的溶液中:
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD
          A不正確，不符合電荷守恒，應該是；如果鹽酸是10ml，則恰好生成碳酸氫鈉，溶液應該是顯堿性的，B不正確；B點對應的是碳酸氫鈉，陽離子濃度最大的是是鈉離子，C正確；A點碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量相同，溶液顯堿性，正確，答案選CD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關滴定操作的順序正確的是（   ）
          ①用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；②檢查滴定管是否漏水；③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中；⑥滴定操作
          A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥
          C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應：①101 kPa時，2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)  H="-483.6" kJ/mol
          ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)  H="-57.3" kJ/mol
          又知由H2和O2兩種氣體反應生成1 mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量。下列結論中正確的是（  ）
          A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
          B．H2和O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式為H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)H="-571.6" kJ/mol
          C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(     )
          A．酸溶于水后能促進水的電離，堿溶于水后能抑制水的電離。
          B．強酸溶于水后能抑制水的電離，弱酸溶于水后能促進水的電離。
          C．任何條件下，只要c(H+)＞c(OH-)，溶液就一定顯酸性。
          D．任何條件下，只要pH＞7，溶液就一定顯堿性。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （1）在中和熱的測定實驗中，取50 mL 0.50 mol /L的鹽酸，需加入下列      試劑（填序號）。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液  ②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液③1.0 g NaOH固體
          （2）在硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，若坩堝的質量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質量為m1，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質量為m2，則晶體中結晶水的質量分數(shù)ω＝____________________（寫計算式）。如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結果會____________（填“不變”、“偏高”、“偏低”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定a mL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗b mLNaOH溶液，此時溶液中氫離子的濃度c(H+)/mol·L-1是(  )
          A．0.1a/(a+b)B．0.1b/(a+b)C．1×107D．1×10-7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將pH=2的H2SO4 a L與pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，則a、b的比值為
          A．20:1B．1:20C．10:1D．1:10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2009·重慶理綜)物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是(　　)
          A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
          B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
          C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
          D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW
          B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－
          C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
          D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
          

			
          

			
          
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