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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.a點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl
          B.b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
          C.c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應
          D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 稀鹽酸顯酸性，pH小于7，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，a點所示的溶液pH小于7，稀鹽酸沒有完全反應，含有的溶質是HCl和NaCl，A項錯誤；
          B.b點所示的溶液pH等于7，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，B項錯誤；
          C.c點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，NaOH過量，C項錯誤；
          D氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，a、b、c所示的溶液中都含有氯化鈉，氯化鈉在溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在，溶液中都含有Na+、Cl-，D項正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨的催化氧化是制硝酸的主要反應之一,其微觀示意圖如下。下列說法正確的是（ ）
          A.甲的化學式為NH3 , 其水溶液呈堿性B.該反應中元素的化合價都發(fā)生改變
          C.該反應中甲、乙的質量比為17 :32D.生成物丙、丁的分子個數比為1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用質量分數為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是(　　)
          A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
          B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平
          C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL
          D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉化率如下表。下列說法正確的是
          溫度(℃)
          容器體積
          CO轉化率
          平衡壓強(p)
          ①
          200
          V1
          50%
          p1
          ②
          200
          V2
          70%
          p2
          ③
          350
          V3
          50%
          p2
          A．反應速率：③＞①＞②
          B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4
          C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0
          D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉化率＜70%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：
          請你根據上圖推斷：
          （1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。
          （2）實驗③中產生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為__________________________________。
          （3）寫出實驗④中A點對應沉淀的化學式：__________。
          （4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2，工業(yè)上經過如圖所示工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法中不正確的是
          A. ①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
          B. a、b中鋁元素的化合價相同
          C. ④進行的操作是過濾、加熱，而且d一定是氧化鋁
          D. ③中需要通入過量的氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質的量為
          A. (b-a)molB. (2b-a)molC. 2(b-a)molD. 2(2b-a)mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
          (1)在25 ℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。
          實驗
          編號
          初始
          pH
          廢水樣品
          體積/mL
          草酸溶液
          體積/mL
          蒸餾水
          體積/mL
          ①
          4
          60
          10
          30
          ②
          5
          60
          10
          30
          ③
          5
          60
          _________
          _________
          測得實驗①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時間變化關系如圖所示。
          (2)上述反應后草酸被氧化為__________________(填化學式)。
          (3)實驗①和②的結果表明____________________；實驗①中0～t1時間段反應速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代數式表示)。
          (4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
          假設一：Fe2＋起催化作用；
          假設二：___________________________；
          假設三：___________________________；
          (5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。[除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定] 
          實驗方案（不要求寫具體操作過程)
          預期實驗結果和結論
          _____________
          （6）某化學興趣小組要完成中和熱的測定，實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是___、_____。
          (7)他們記錄的實驗數據如下:
          實驗用品
          溶液溫度
          中和熱
          t1
          t2
          ΔH
          ①
          50 mL
          0.55 mol·L-1
          NaOH溶液
          50 mL
          0.5 mol·L-1
          HCl溶液
          20 ℃
          23.3 ℃
          ②
          50 mL
          0.55 mol·L-1
          NaOH溶液
          50 mL
          0.5 mol·L-1
          HCl溶液
          20 ℃
          23.5 ℃
          已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3。計算完成上表中的ΔH_________________________。
          (8)若用KOH代替NaOH,對測定結果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無影響)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是
          選項
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          結論或解釋
          A
          向盛有漂白粉溶液的試管中加入濃硫酸
          產生黃綠色氣體
          濃硫酸具有氧化性
          B
          向SO2 水溶液中滴入幾滴BaCl2溶液，振蕩
          出現(xiàn)白色沉淀
          此沉淀是BaSO3 
          C
          使裝有NO2 氣體的密閉容器減小體積
          氣體顏色先變深而后變淺
          氣體顏色變淺的原因是2NO2 =N2O4 正向移動
          D
          先向2mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴入幾滴0.1mol/LZnSO4 溶液，再加入幾滴CuSO4溶液
          開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成
          溶度積Ksp：ZnS＞CuS
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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