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          下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
          B．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)
          C．溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
          D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A不正確，只有達(dá)到飽和時(shí)，才是常數(shù)；導(dǎo)電性強(qiáng)弱和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有直接的關(guān)系，B不正確；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，D不正確，所以正確的答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)。

          （1）某溫度時(shí)，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是______
          A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
          C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
          D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          （2）在胃部透視時(shí)，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10—10。
          ①Ba2+是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中c(Ba2+)達(dá)到2×10—3mol·L-1時(shí)，就會(huì)對(duì)健康產(chǎn)生危害。硫酸鋇作為“鋇餐”的理由      。
          ②在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.0197g碳酸鋇，且胃液是酸性的，    （填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(      )
          化學(xué)式
          		AgCl
          		Ag2SO4
          		Ag2S
          		AgBr
          		AgI
          溶度積
          		1.8×10-10
          		1.4×10-5
          		6.3×10-50
          		7.7×10-13
          		8.5×10-16
          A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
          B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S則可以生成黑色沉淀
          C．AgCl 、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小
          D．向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合，下列說(shuō)法正確的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10) 
          A．有AgCl沉淀析出B．無(wú)AgCl沉淀C．無(wú)法確定D．有沉淀但不是AgCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和,各溶液中Ba2+的濃度最小的為（   ）
          A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水
          C．50 mL 0.01 mol/L 氯化鋇溶液D．100 mL 0.01 mol/L鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）已知：室溫時(shí)，Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。請(qǐng)回答：
          （1）飽和AgCl溶液的濃度是             mol/L。
          （2）將2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液與2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等體積混合則混合后C(Ag+)=        ，Qc=               , 因?yàn)镼c    Ksp（填“>”或“<”），所以      （填“有”或“無(wú)”）AgCl沉淀析出。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列難溶鹽的飽和溶液中，濃度最大的是
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （16分）甲醇是新型的汽車動(dòng)力燃料。工業(yè)上可通過(guò)H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)   
          （1）已知：      
                
          1 mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為                   。
          （2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反應(yīng)速率的是        （雙選)。
          A．分離出CH3OHB．升高溫度C．減小壓強(qiáng)D．加入合適的催化劑
          （3）（3）用H2和CO化合制備甲醇的反應(yīng)中，若反應(yīng)的容積為1L的恒容容器，分別在230℃、250℃和270℃下，改變H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量固定為1mol）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示（圖中曲線上的點(diǎn)都為一定溫度下、一定組成下的平衡點(diǎn)）：

          ①曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是             。
          ②從圖中可以得出的結(jié)論有                               （任寫一條）。
          （4）若往反應(yīng)的容積中加入1.5molH2和1.0molCO，在曲線Z對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)達(dá)平衡。利用上述圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率，計(jì)算2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
          B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
          C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
          D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
          

			
          

			
          
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