Question

已知：
① A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。
② X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。
③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。
(1)元素X是       ，Z是      ??（用元素名稱填空）。?
(2)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           。
(3)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           。

Answer 1

（共4分）(1) Cl(或氯)；K(或鉀)
(2)Cl₂＋2KOH＝KCl＋KClO＋H₂O      (3)2KClO₃2KCl+3O₂↑

試題分析：（1）室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，說明A中堿中發(fā)生了歧化反應(yīng)，常溫下能與堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)的在中學(xué)化學(xué)中主要是Cl₂、Br₂等，化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)，可知應(yīng)為KClO₃，由此可知X為O，Y為Cl，Z為K，A為Cl₂，D為KClO₃。
（2）Cl₂在堿性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成KCl和KClO，方程式為Cl₂＋2KOH＝KCl＋KClO＋H₂O。
（3）KClO₃在催化劑條件下加熱分解生成O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出化學(xué)方程式，即案化學(xué)方程式是2KClO₃2KCl+3O₂↑。
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對元素化合物知識的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)吸收靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破口，再結(jié)合對物質(zhì)性質(zhì)的了解，猜測出一些物質(zhì)C1₂、KC1O₃等，然后順推、逆推和逐個驗證，便可確定出全部答案，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。