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          【題目】某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4固體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為1。對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是
          A. 該溫度高于25℃
          B. 由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L
          C. c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)
          D. 該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 水的電離是吸熱的，25℃時(shí)蒸餾水的pH=7，當(dāng)其pH=6時(shí)說明促進(jìn)了水的電離，故T>25℃，該溫度下水的離子積為10-12，故A正確；
          B. 該溶液氫離子濃度為0.1mol/L，則氫氧根離子濃度=10-12/0.1mol/L=10－11mol/L，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，為10－11mol/L，故B錯(cuò)誤；
          C.根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)，故C正確；
          D. c(NaHSO4)=0.1mol/L，該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液，KOH溶液中c(KOH)=mol/L=0.1mol/L，二者等體積等濃度混合，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，故D正確。
          故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（8分）可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：
          （1）壓強(qiáng)P1比P2  （填大或�。�；
          （2）（a+b）比（c +d） （填大或�。�；
          （3）溫度t1℃比t2℃ （填高或低）；
          （4）正反應(yīng)為 （填吸熱或放熱）反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
          （1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____________（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是___________，非金屬性最強(qiáng)的是___________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_________，屬于過渡元素的是______________（該空用字母表示）。
          （2）B，F，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為______________，其中以___________最不穩(wěn)定。
          （3）第三周期中原子半徑最小的是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）
          A. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸
          B. a、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同
          C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解
          D. c 點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變
          B. 在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，達(dá)到平衡后升高溫度可提高N2轉(zhuǎn)化率
          C. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D. 對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，并且正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】25℃，向20mL 0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH(對(duì)應(yīng)曲線M)及導(dǎo)電能力(對(duì)應(yīng)曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A. MOH是強(qiáng)堿
          B. b點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1
          C. 水的離子積常數(shù)Kw：b＞c＞a
          D. c點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X是在周期表中原子半徑最小的元素，Z 的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，M與W同周期，且與X同主族。
          (1)M元素是_______(填元素符號(hào))。
          (2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。
          (3)寫出M2Z2的電子式：_______。
          (4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，其稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_______。
          (5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：
          ①1molA能與足量NaOH熱的濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體；
          ②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能使品紅溶液退色。
          寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。
          （1）煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。
          （2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．
          ①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如下：
          上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。
          ②煤在燃燒時(shí)，進(jìn)行脫硫處理，常采用________燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為_______（填化學(xué)式）。
          ③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設(shè)備，用石灰水淋洗。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求完成下列填空：
          (1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①H2CO3：_______；②NaHCO3：___________。
          (2)完成下列反應(yīng)的離子方程式：①向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液__；②小蘇打溶液與乙酸溶液混合___；③FeBr2溶液中通入過量Cl2：____。
          (3)25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（______）
          A．無色溶液中：Na＋、NH4+、Cu2＋、SO42-
          B．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO32-、AlO2-、Cl-
          C．25 ℃時(shí)，Kw/c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1的溶液中：K＋、NO3-、S2-、ClO-
          D．使甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2＋、Al3＋、Cl-
          (4)200 mL某溶液中有5種離子大量共存，其中4種離子的物質(zhì)的量如下表：
          離子
          H＋
          K＋
          NO3-
          SO42-
          物質(zhì)的量(mol)
          0.5
          0.1
          0.6
          0.15
          則另外一種離子是________(填寫代號(hào))，該離子的濃度為________。
          A．Fe2＋ B．Cl- C．Al3＋ D．ClO-
          

			
          

			
          
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