Question

【題目】（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是____。

A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=41kJmol﹣1

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時反應(yīng)熱為△H2，則△H2＞△H

（2）25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_____。

（3）已知反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3

利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4 的反應(yīng)焓變?yōu)椋?/span>__（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

（4）已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。

Answer 1

【答案】B H2(g)+O2(g)=H2O（1），△H=﹣285.8kJmol﹣1， 2△H1+3△H2﹣2△H3 299

【解析】

（1）圖象分析生成物能量高于反應(yīng)物可知為吸熱反應(yīng)，則根據(jù)圖象該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol，又氣態(tài)水變成液態(tài)水還要放熱，據(jù)此判斷；

（2）先求出1mol氫氣完全燃燒放出的熱量，在根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)與焓變書寫熱化學(xué)方程式；

（3）依據(jù)蓋斯定律作答；

（4）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量-化學(xué)鍵生成時需放出的能量=反應(yīng)吸收的熱量。

（1）由圖示信息可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJ/mol，

A. 將反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物弄反了，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol，A項錯誤；

B. 生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B項正確；

C. 生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項錯誤；

D. 因為氣態(tài)水變成液態(tài)水還要放熱，當(dāng)H2O為液態(tài)時，其反應(yīng)熱值大于41kJ/mol，則△H < +41kJmol1，D項錯誤；

故答案為：B；

（2）1g氫氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，即0.5 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量，則1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為142.9 kJ×2=285.8 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O（1），△H=﹣285.8kJmol﹣1；

（3）由①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
③N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H3
結(jié)合蓋斯定律可知，①×2+②×3-③×2可得4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)，即對應(yīng)的焓變△H4=2△H1+3△H2﹣2△H3，故答案為：2△H1+3△H2﹣2△H3；

（4）設(shè)1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為x kJ，則：（2x436151）kJ=11 kJ，解得x=299，故答案為：299。