Question

回答下列問題（填序號）：
（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙．常用于物質(zhì)分離的是

①③⑤

，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是

③

．（用序號填寫）
（2）今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
A．配制該溶液應(yīng)選用

500

 mL容量瓶．
B．用托盤天平稱取

4.0

 g固體NaOH．
C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用

玻璃棒

攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用

膠頭滴管

 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
F．配制好的溶液

不能

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．

Answer 1

分析：（1）漏斗用于固液分離、蒸餾燒瓶分離沸點相差互不相溶的液體、分液漏斗分離互不需要的液體；容量瓶用于溶液配制與可以用于固定體積量取，天平稱量固體，量筒量取液體，燃燒匙用于燃燒物質(zhì)；
（2）A．根據(jù)溶液的體積與容量瓶的規(guī)格選擇；
B．根據(jù)m=cVM計算配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量；
C．固體溶解需要用玻璃棒攪拌，加速溶解；
E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用 膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；分析操作對n、V的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷操作對溶液濃度的影響；
F．一些強堿溶液會腐蝕玻璃，存放時間久了會影響容量瓶的容量，配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中．

解答：解：（1）漏斗用于固液分離、蒸餾燒瓶分離沸點相差互不相溶的液體、分液漏斗分離互不需要的液體；容量瓶用于溶液配制與可以用于固定體積量取，天平稱量固體，量筒量取液體，
故答案為：①③⑤；③；
（2）A．配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液，所以選擇500mL容量瓶，故答案為：500；
B．配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；
C．固體溶解需要用玻璃棒攪拌，加速溶解，故答案為：玻璃棒；
E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；
加水時液面超過刻度線，所配溶液體積降低，將使配得的溶液濃度偏低，故答案為：膠頭滴管；偏低；
F．一些強堿溶液會腐蝕玻璃，存放時間久了會影響容量瓶的容量，配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中，故答案為：不能．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、對物質(zhì)的量濃度理解與計算、儀器使用等，難度不大，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液的配制．