【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g）+ O2（g） 
2SO3（g）；下列說法一定表明反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 生成 SO3 為2 mol
B. SO3的生成速率等于2倍 O2的生成速率
C. SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和為 2mol
D. 氣體的密度不變
【答案】B
【解析】
本題考查判斷化學平衡的依據(jù)。A.對于可逆反應,反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；B.化學平衡是動態(tài)平衡，當可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等；C.根據(jù)質(zhì)量守恒,含有硫原子的物質(zhì)只有二氧化硫和三氧化硫，無論2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)是否達到平衡，SO2 和SO3 物質(zhì)的量之和一定和開始加入的SO2的物質(zhì)的量相等；D.氣體的密度是混合氣體的質(zhì)量除以混合氣體的體積。
A、該反應為可逆反應,1mol氧氣完全反應才能生成2mol二氧化硫,因為可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物,所以生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol,故A錯誤；B、根化學反應中各物質(zhì)速率之比就等于化學反應計量數(shù)之比，當可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，所以SO3的生成速率等于2倍 O2的生成速率時，表明化學反應達到了平衡狀態(tài) ,故B正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒,含有硫原子的物質(zhì)只有二氧化硫和三氧化硫,反應前加入2mol二氧化硫,所以無論2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)是否達到平衡，SO2和SO3 物質(zhì)的量之和一定為 2mol,故C錯誤；D.因為氣體的密度是混合氣體的質(zhì)量除以混合氣體的體積。一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，說明混合氣體的質(zhì)量和體積都是定值，所以混合氣的的密度也不會變，因此不能用密度是否改變判斷可逆反應是否達到平衡。故D錯誤；本題答案為：B。
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【題目】牙齒潔白，人人喜歡。將漂白劑沾在牙套上，牙齒咬住牙套可使牙齒變得潔白。下列物質(zhì)溶于水后所得溶液可作為牙齒漂白劑的是
A．Cl2 B．HNO3 C．Na2O2 D．H2O2
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【題目】下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（ ）
A.膠體外觀不均勻
B.膠體能通過半透膜
C.膠體微粒做不停的無秩序運動
D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀
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【題目】鈉與下列物質(zhì)反應都能夠產(chǎn)生氫氣：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH，從產(chǎn)生氫氣的劇烈程度可推斷出這三種物質(zhì)產(chǎn)生H+的難易程度是（從難到易的順序）（ ）
A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ②①③
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【題目】元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元素 ①～⑩在表中的位置回答下列問題．
（1）在這 10 種元素中，原子半徑最大的是_________（填元素符號）。
（2）⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是______>_____（填化學式）。
（3）寫出①、④元素組成比為1:1的化合物的電子式是_________。
（4）④⑤⑥⑦對應的離子半徑最小的是_________（填離子符號）。
（5）寫出實驗室制�、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學方程式_________。
（6）⑦單質(zhì)可用來制造⑦—空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時，正極的反應式為_________。若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，電池的總反應式為_____________________________。
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【題目】利用化肥生產(chǎn)中的廢催化劑(主要成分為Al2O3、K2O、少量的CoO、SiO2等)來制取明礬的工藝流程如圖所示。
(1)KAl(SO4)2 12H2O中A1的化合價為__________。
(2)廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是______________。
(3)浸取時Al2O3溶解的化學方程式為_________；濾渣的主要成分是______________ (填化學式)。
(4)實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2 12H2O產(chǎn)率及純度關(guān)系如下表所示：
編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
K2CO3加入量/g | 2 | 4 | 6 | 8 |
產(chǎn)品質(zhì)量/g | 3.3 | 5.7 | 4.6 | 4.5 |
明礬純度/% | 99.1 | 98.2 | 91.4 | 84.9 |
當K2CO3的加入量超過4 g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是__________________。
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【題目】已知A的分子式為C2H2,B是合成塑料的單體，C的相對分子質(zhì)量為78,M是一種具有廣譜高效食品防腐作用的有機物,以A為原料合成B和M的路線如圖所示。
（1）C→D的反應類型為___________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（2）寫出E→F的化學方程式：_______________________________。
（3）G中的含氧官能團的名稱是_______________,寫出由G在一定條件下反應生成高分子化合物的化學反應方程式：_______________________________________。
（4）M的同分異構(gòu)體有多種,寫出四種滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________、___________、___________、___________。
①能發(fā)生銀鏡反應
②含有萃環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl3溶液不顯紫色
④1mol該有機物與足量的鈉反應生成1mol氫氣(一個碳原子上同時連接兩個-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)
（5）對甲基苯酚
是重要的有機化工中間體，寫出以乙炔、丙炔為原料(無機試劑任選)制備對甲基苯酚的合成路線：_________________________________________________。
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【題目】苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反應方程式為：C6H5—CH2CH3(g)
C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1-1
回答下列問題：
（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1-1
C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1-1
則C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) ΔH=_____________。
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進行上述反應制取苯乙烯，常在乙苯蒸氣中通入大量水蒸氣。請用化學平衡理論解釋通入大量水蒸氣的原因_________________________________________。
（3）已知T℃下，將amol乙苯蒸氣通入到體積為VL的密閉容器中進行上述反應，反應時間與容器內(nèi)的總壓強數(shù)據(jù)如下表：
時間t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
總壓強p/1000kPa | 1.0 | 1.3 | 1.45 | 1.5 | 1.5 |
①由表中數(shù)據(jù)計算0~10 min內(nèi)v(C6H5—CH2CH3)=________________。（用含a、V 的式子表示）
②該反應平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率為_________________________。
（4）苯乙烯與溴化氫發(fā)生的加成反應產(chǎn)物有兩種，其反應方程式如下：
i.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CH2CH2Br (g)
ii.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)
600℃時，向3L 恒容密閉容器中充入1.2 mol C6H5—CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)發(fā)生反應，達到平衡時C6H5—CH2CH2Br (g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示。
①600℃時，反應ii 的化學平衡常數(shù)K ii=__________________。
②反應平衡后，若保持其它條件不變，向該容器中再充入1mol C6H5—CH2CH2Br (g)，則反應ii 將_________(“正向”、“逆向”或“不”)移動。
③在恒溫恒容的密閉容器中，苯乙烯與溴化氫發(fā)生i、ii兩個加成反應，判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是______。
B.C6H5—CH2CH2Br (g)的生成速率與C6H5—CHBrCH3 (g)分解速率相等
C.反應器中壓強不再隨時間變化而變化
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
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