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        1. 【題目】用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,采用惰性電極,a口導(dǎo)入LiCl溶液,b口導(dǎo)入LiOH溶液,下列敘述正確的是(

          A.通電后陽(yáng)極區(qū)溶液pH增大

          B陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH4e=O2+2H2O

          C.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25mol的Cl2生成

          D.通電后Li+通過(guò)交換膜陰極區(qū)遷移,LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

          【答案】D

          【解析】

          試題分析:A、左端為陽(yáng)極,陽(yáng)極上失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl-2e=Cl2,pH不變,故錯(cuò)誤;B、右端是陰極區(qū),得到電子,反應(yīng)是2H+2e=H2,故錯(cuò)誤;C、根據(jù)選項(xiàng)A的電極反應(yīng)式,通過(guò)1mol電子,得到0.5molCl2,故錯(cuò)誤;D、根據(jù)電解原理,陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜,從正極區(qū)向陰極區(qū)移動(dòng),LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出,故正確。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是

          A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

          B.在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3溶液,制Fe(OH)3膠體

          C.在FeCl3溶液中加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀

          D.向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩,白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3  、MgOCaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是:______________________________

          2)漂白粉的有效成分是NaClO,請(qǐng)完成氧化除鐵步驟中反應(yīng)的離子方程式:_______________________

          □Fe(OH)2+ □ClO- + □_____□Fe(OH)3 + □ Cl

          3)針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、OH,相對(duì)分子質(zhì)量為89,化學(xué)式是____________(不用考慮化學(xué)式中各元素的排列順序)。

          4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)濾液2”pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為________________。

          Mg(OH)2

          Zn(OH)2

          開(kāi)始沉淀的pH

          10.4

          6.4

          沉淀完全的pH

          12.4

          8.0

          開(kāi)始溶解的pH

          10.5

          5)假設(shè)各步轉(zhuǎn)化均完全,分析圖中數(shù)據(jù)可知:菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量是_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是

          A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm~100nm之間

          B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

          C.膠體粒子不能穿過(guò)半透膜,能通過(guò)濾紙空隙

          D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問(wèn)題:

          (1)氧化產(chǎn)物是__________,還原產(chǎn)物是________

          (2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。

          (3)當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)是_____________ mol ,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為________個(gè)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】短周期元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),WZ原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

          A. 單質(zhì)的沸點(diǎn):ZW

          B. 簡(jiǎn)單離子半徑:XW

          C. 元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物

          D. X、YZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

          A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線(xiàn)

          B.pH=7時(shí),滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

          C.V(NaOH) =10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(CH3COO)>c(Na+)c(H+)c(OH)

          D.V(NaOH) =20.00mL時(shí),兩溶液中 c(CH3COO)>c(Cl)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】100mL 1molL1Al2(SO43溶液中,含Al3+離子的物質(zhì)的量(
          A.0.1mol
          B.0.2mol
          C.0.3mol
          D.0.4mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】合成藥物異搏定路線(xiàn)中某一步驟如下:

          下列說(shuō)法正確的是( )

          A. 物質(zhì)X在空氣中不易被氧化

          B. 物質(zhì)Y中只含一個(gè)手性碳原子

          C. 物質(zhì)Z中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)

          D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2

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