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        1. 【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)要求回答下列問題。

          周期

          A

          A

          A

          A

          A

          A

          A

          O

          2

          E

          H

          F

          I

          3

          A

          C

          D

          G

          R

          4

          B

          1)十種元素中化學性質最不活潑的元素是________(填元素符號)。

          2A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物,其中堿性最強的是________(填化學式)。

          3I元素跟A元素形成化合物的是_____(離子或共價)化合物。并用電子式表示該化合物的形成過程_____

          4G的單質和B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是__________________

          5)元素AF能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式 ______________。

          【答案】Ar NaOH 離子 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

          【解析】

          根據(jù)元素在周期表中的位置可知,ANa、BKCMg、DAl、EC、HN、FOIF、GClRAr,據(jù)此回答。

          1)稀有氣體Ar原子最外層電子數(shù)為8,為穩(wěn)定結構,化學性質最穩(wěn)定,故答案為:Ar;

          2)同周期元素隨著原子序數(shù)增大金屬性逐漸減弱,則金屬性NaMgAl,金屬性越強最高價氧化物對應的水化物的堿性越強,故NaOH的堿性最強,故答案為:NaOH

          3I元素跟A元素形成化合物為NaF,由鈉離子與氟離子構成,為離子化合物,該化合物的形成過程用電子式表示為:,故答案為:離子;;

          4G的單質為Cl2B的最高價氧化物對應水化物為KOH,故反應的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;

          5)元素A Na,FO,形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2,其中較穩(wěn)定的化合物為Na2O2,Na2O2CO2反應的方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常見的有機物A、B、C、D、E、F間的轉換關系如圖所示(以下變化中,某些反應條件及產(chǎn)物未標明)。B是天然有機高分子化合物,C、D可發(fā)生銀鏡反應。

          (1)B的分子式為_______________;F的結構簡式為_________。

          (2)E中官能團的名稱是____________。

          (3)A的同分異構體的結構簡式是_____________。

          (4)A→D反應的化學方程式:__________。

          (5)D→E反應的化學方程式:_____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以A、B兩種烴為原料,合成治療高血脂藥物M的路線如下圖所示(部分反應條件和試劑略去):

          已知:①A的密度是同條件下H2密度的13倍;

          ②RClRCNRCOOH(R表示烴基);

          ③CCOOHCOOHR1R2R1CHCOOHR2(R1和R2表示烴基)。

          請回答下列問題:

          (1)B的化學名稱為_____________,E中官能團的名稱為_____________。

          (2)A→C的反應類型為_____________。M分子的核磁共振氫譜中有________組吸收峰。

          (3)J→K的化學方程式為_____________。

          (4)有機物N比L少三個“CH2”基團,同時滿足下列條件的N的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。

          ①苯環(huán)上有兩個取代基;

          ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

          ③能與NaHCO3溶液反應生成CO2。

          (5)參照上述合成路線和信息,以CClClCH3CH3和乙醇為原料(無機試劑任選),設計制備2-甲基丙酸乙酯的合成路線:_______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】SS2-不相同的是

          A.核電荷數(shù)B.元素種類C.化學性質D.相對質量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu2Ag+ 2 Ag +Cu2+設制一個化學電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:

          1)該電池的負極材料是_______,發(fā)生_________反應(填氧化還原),電解質溶液是_______

          2)若導線上轉移電子1 mol,則生成銀___________克。

          如圖為某化學興趣小組進行不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔芴骄康难b置。請你回答下列問題:

          3)當電極aAl、電極bCu、電解質溶液為稀硫酸時,正極的電極反應式為:___________

          4)當電極aAl、電極bMg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時,該裝置___________(填不能)形成原電池,若不能,請說明理由;若能,請指出正、負極_________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,易溶于水,熔點為101℃(失水后能升華),170℃以上分解。其鈉、鉀、銨鹽均易溶于水,而鈣鹽難溶于水。某實驗探究小組對草酸晶體進行加熱,并驗證其分解產(chǎn)物。

          (1)加熱草酸晶體最適宜選用下圖中的_______(填裝置編號),不選其它裝置的原因是 _________

          (2)若將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水來檢驗分解產(chǎn)物中是否含CO2,請你評價正確與否并作簡要的解釋___________。

          (3)用下圖裝置檢驗草酸的分解產(chǎn)物H2O(g)、CO2和CO.將這種混合氣體依次通過___________(填裝置中接口的字母,可重復使用)。

          (4)能否依據(jù)硬質玻璃管Fe2O3質量的減輕來計算分解產(chǎn)生CO的量?_____。假設硬質玻璃管中所裝為鐵氧化物的混合物,可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意組合,現(xiàn)取ag混合物充分反應后,質量減輕了8a/29克,通過計算確定該混合物中三種氧化物的物質的量的關系為____。

          (5)為測定樣品中草酸晶體的質量分數(shù),設計如下方案:稱取一定量樣品,用上述裝置進行實驗,稱量裝置D反應前后的質量差。由此計算出的實驗結果比實際值偏低,排除儀器和操作因素,其可能原因:_______。

          (6)有同學設計下圖裝置來證明Fe2O3反應后的固體中含有單質鐵,你認為可行嗎?____,其原因是:_______;圖中安全漏斗的作用是____________________。

          (7)設計一個簡單的實驗證明草酸是弱酸:_____________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1體積CH44體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中。

          將此試管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中,放在光亮處,片刻后發(fā)現(xiàn)試管壁上有油狀液滴出現(xiàn),該油狀液滴可能是________,水槽中還觀察到________,原因是________(用離子方程式解釋)。若向水槽中再滴入幾滴紫色石蕊試液又觀察到________,原因是___________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

          弱酸

          CH3COOH

          HCN

          H2CO3

          電離常數(shù)(25 ℃)

          Ka1.8×105

          Ka5.0×1010

          Ka1=4.3×107

          Ka2=5.6×1011

          請回答下列問題:

          (1)25 ℃時,在某二元酸 H2A 溶液中存在的所有微粒為:H+、OH-、HA-、A2-、H2O,寫出 H2A 電離方程式_____。

          (2)25 ℃時,在 0.5 mol·L1 的醋酸溶液中由醋酸電離出的[H]約是_________,是該溶液 中由水電離出的[H]_____倍,醋酸的電離度為_____(填百分數(shù))

          (3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:______________________________。

          (4)25 ℃時,CH3COOH CH3COONa 的混合溶液,若測得混合液 pH=6,則溶液中[CH3COO]-[Na]=_____(填準確數(shù)值)。

          (5)25 ℃時,將 a mol·L1 的醋酸與 b mol·L1 氫氧化鈉溶液等體積混合,反應后溶液恰好顯中性, a、b 表示醋酸的電離常數(shù)為_____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對于反應4A+2B3C,下列說法中正確的是

          A. 某溫度時,化學反應速率無論用A. B. C中任何物質表示,其數(shù)值都相同

          B. 其他條件不變時,降低溫度,化學反應速率減小

          C. 其他條件不變時,增大壓強,化學反應速率一定加快

          D. 若增大或減小A的物質的量,化學反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

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