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          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
          A.1 mol中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
          B.1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目為0.1NA
          C.6.2g白磷分子中含P-P鍵為0.2 NA
          D.7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．由于苯環(huán)中并無(wú)碳碳雙鍵，故1 mol中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1NA，A錯(cuò)誤；
          B．由于會(huì)發(fā)生水解，故1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有 的數(shù)目要小于0.1NA，B錯(cuò)誤；
          C．6.2g白磷分子中含P-P鍵為，C錯(cuò)誤；
          D．Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且Na2O2和Na2S都是由兩個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子組成的，故7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為，D正確；
          故答案為：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】拆開(kāi)1 mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1 mol共價(jià)鍵所釋放的能量稱(chēng)為鍵能。已知：H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391 kJ/mol，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
          A.H—H比N≡N更牢固
          B.N≡N鍵能約為946 kJ/mol
          C.合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣?/span>H2的轉(zhuǎn)化率
          D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
          PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
          A.0.40 molB.0.60 mol
          C.大于0.60 molD.大于0.40 mol，小于0.60 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器編號(hào)
          起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          N2
          H2
          NH3
          ①
          1
          3
          0
          放出熱量：23.15 kJ
          ②
          0.9
          2.7
          0.2
          放出熱量：Q
          下列敘述錯(cuò)誤的是
          A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
          C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D.若容器①的體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
          ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2
          ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
          ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
          ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
          A.①B.④C.②③④D.①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容條件下，反應(yīng)：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列：
          容器
          SO2 (mol)
          O2(mol)
          N2(mol)
          Q(kJ·mol－1)
          甲
          2
          1
          0
          Q1
          乙
          1
          0.5
          0
          Q2
          丙
          1
          0.5
          1
          Q3
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）
          A. 在上述條件下反應(yīng)生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
          C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】間苯二酚大環(huán)內(nèi)酯具有較強(qiáng)的抗癌活性,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)間苯二酚大環(huán)內(nèi)酯的說(shuō)法不正確的是(　　)
          A.能使酸性KMnO4溶液褪色
          B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
          C.能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
          D.屬于油脂類(lèi)化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：
          （1）元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________，f、g、h、i對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________________（用具體微粒符號(hào)表示）。
          （2）元素i的單質(zhì)溶于水，生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為____。
          （3）b、c、d三種原子的得電子能力大小順為_____________________（用具體微粒符號(hào)表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
          A. 在溫度不變時(shí),水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時(shí)增大
          B. pH=14的溶液是堿性最強(qiáng)的溶液
          C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
          D. 酸或堿溶液稀釋時(shí),溶液的pH均減小
          

			
          

			
          
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