Question

（15分）下圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是金屬單質(zhì)，Y中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色，I是白色膠狀沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y的電子式                      。關(guān)于Y的說法正確的是                  。
A.Y是酸性氧化物     B. Y是過氧化物    C. Y是堿性氧化物   D. Y可以作漂白劑
（2）J溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________________________________。
（3）寫出G與鹽酸反應(yīng)生成I的離子方程式                                     。
（4）寫出B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。
（5）將一定量的黃綠色氣體W₂通入到E的溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含W元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示。該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol，該反應(yīng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                                    。

Answer 1

（1）（2分）      B D （2分，錯(cuò)選項(xiàng)倒扣分，每個(gè)1分）
（2）C(Cl^-)＞C(Al³⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^-)（2分）
（3）AlO₂^- + H⁺ + H₂O = Al(OH)₃↓ （2分）
（4）Na₂O₂ + +SO₂ = Na₂SO₄ （2分）
（5）0.14（2分）  5Cl₂ + 10NaOH =" 7NaCl" +2NaClO + 5H₂O + NaClO₃（3分，條件加熱1分）

解析