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          【題目】工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：
          ①2MoS2+7O22MoO3+4SO2
          ②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O
          ③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl
          ④H2MoO4MoO3+H2O
          ⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法中正確的是
          A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可以直接排到空氣中
          B.MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
          C.H2MoO4是一種強(qiáng)酸
          D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 從反應(yīng)①看，MoS2煅燒后的產(chǎn)物中有SO2，它是大氣污染物，因此尾氣不能直接排入空氣中，故A錯(cuò)誤；
          B. 所謂堿性氧化性，是跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，但從反應(yīng)②可看出，MoO3和堿反應(yīng)生成鹽和水，因此MoO3應(yīng)該是酸性氧化物，又從反應(yīng)③看，MoO3是H2MoO4的酸酐，因此不可能是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
          C. 由③可知，強(qiáng)酸制弱酸，所以H2MoO4的酸性比鹽酸弱，無(wú)法確定是不是弱酸，故C錯(cuò)誤；
          D. 因?yàn)?/span>MoO3中鉬元素顯+6價(jià)，1molMoO3能得到6mol電子，而1molH2、CO、Al分別失去的電子數(shù)為2mol、2mol、3mol，根據(jù)電子守恒規(guī)律可知所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3:3:2，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
          A.工業(yè)制硫酸的反應(yīng)中，若通入128 g SO2，生成SO3的分子數(shù)目為2NA
          B.2 mol Na2S分子中含有S原子的數(shù)目為2NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NH3溶于水后，溶液中NH3·H2O和數(shù)目之和為0.3NA
          D.Zn與濃硫酸充分反應(yīng)后，收集到氣體0.5 mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W 四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 ，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
          序號(hào)
          X
          Y
          Z
          W
          轉(zhuǎn)化關(guān)系
          A
          FeCl3
          FeCl2
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          B
          Na
          NaOH
          Na2CO3
          NaCl
          C
          Cl2
          Ca(ClO)2
          HClO
          HCl
          D
          H2S
          S
          SO3
          H2SO4
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請(qǐng)思考以下問(wèn)題：
          （1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。
          （2）實(shí)驗(yàn)完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，試解釋原因：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元堿MOH溶液中，溶液中水電離出的OH-的濃度(c)與通入的SO2的體積(V)關(guān)系如圖所示(不考慮+4價(jià)的S被氧化)，下列敘述不正確的是
          A.MOH為一元強(qiáng)堿
          B.b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1
          C.c點(diǎn)溶液中：c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
          D.d點(diǎn)溶液中：c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A元素原子半徑小于B，元素A、 E同主族。B是組成有機(jī)物的必要元素，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。D元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。
          (1) E元素在周期表中的位置是__________； X和Y形成的化合物的化學(xué)式為___________；
          (2)A、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1： 1的化合物的電子式為____________；
          (3) Y的水溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為______________；
          (4)元素B的單質(zhì)能在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物中含有兩種氣體物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是
          A.CH4＋2O2CO2＋2H2O
          B.CH2=CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br
          C.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
          D.CH3CH2CH2CH3CH2= CH2＋CH3—CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生N2O4（g）2NO2（g），若反應(yīng)物的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1，所需反應(yīng)時(shí)間為（　�。�
          A. 10 sB. 12 sC. 大于12 sD. 小于12 s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，結(jié)構(gòu)如圖所示。人體缺乏維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。下列關(guān)于維生素C的敘述正確的是
          A.維生素C化學(xué)式為C6H7O6
          B.維生素C能與溴水或酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色
          C.維生素C分子中含有羧基
          D.維生素C可發(fā)生酯化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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