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          【題目】許多過渡金屬離子對多種配體有很強結(jié)合力，能形成種類繁多的配合物。下列說法錯誤的是（ ）
          A.CuCl2溶液呈黃綠色，是由于存在配離子[CuCl4]2-
          B.配合物[PtCl2(NH3)2]為平面結(jié)構，存在順反異構體
          C.配合物[Ti(OH)4(H2O)2]2+中Ti4+的配位數(shù)是4
          D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液，只有的Cl被沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 在CuCl2的水溶液中存在如下平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，故A正確；
          B. 配合物[PtCl2(NH3)2]為平面結(jié)構，有、兩種結(jié)構，所以存在順反異構體，故B正確；
          C. 配合物[Ti(OH)4(H2O)2]2+中Ti4+的配體是OH-、H2O，配位數(shù)是6，故C錯誤；
          D. 內(nèi)界的氯不能電離，外界的氯能電離，向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，只有的Cl生成氯化銀沉淀，故D正確；
          選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。
          （1）某同學為了探究鋅與硫酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀硫酸中加入足量的鋅粉，標況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
          ①哪一時間段反應速率最大_______min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”）， 原因是________。
          ②求 3～4 分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率________設溶液體積不變）。
          （2）該同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回 答下列問題：
          ①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______。
          ②實驗室中現(xiàn)有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 種溶液，可與實驗中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。
          ③要減慢上述實驗中氣體產(chǎn)生速率，可采取的合力措施有_______、_______（答兩種）。
          （3） 某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
          ①該反應的化學方程式是_______。
          ②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______（填字母）
          A．Y 的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變 B．X、Y 的反應速率比為 3：1 
          C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成 1 mol Y 的同時消耗 2 mol Z
          ③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某離子晶體的晶體結(jié)構示意圖如圖，晶體中氧的化合價可看作部分為0價，部分為﹣2價。則下列說法錯誤的是（ ）
          A.晶體中與每個A+距離最近的A+有12個
          B.晶體中，陰離子與陽離子個數(shù)之比為1︰1
          C.該離子晶體化學式為A2O2
          D.晶體中，0價氧原子與﹣2價氧原子的數(shù)目比為3︰1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負性。
          （1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____。
          （2）第3周期基態(tài)原子有2個未成對電子且電負性最大的元素是____（用元素符號表示）。
          （3）下列化合物中屬于共價化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）
          （4）根據(jù)元素的電負性判斷NCl3分子中Cl的化合價為____，已知水解反應前后各元素的化合價不變，則NCl3分子水解的化學方程式為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
          (1)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          O2
          1.00
          0.79
          0.60
          0.60
          0.64
          0.64
          CO2 
          0
          0.42
          0.80
          0.80
          0.88
          0.88
          0~10min內(nèi)，平均反應速率υ(O2)__ mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
          由圖可知，1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為__________；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為_____。
          (3)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___ [已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]。
          (4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，υ正=k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆=k逆·c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。
          ①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
          ②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改善能源結(jié)構、減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用。應用太陽能光伏發(fā)電技術是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列有關分析不正確的是（ ） 
          A.如上圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極
          B.風能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源
          C.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展
          D.光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸參與熱化學循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學循環(huán)）原理如下圖所示：
          （1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進行，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應的方程式為____。
          （2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強酸）。
          （3）步驟Ⅲ的反應為2HI(g)  H2(g) + I2(g) 。
          ①若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應，能說明已達到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。
          a．容器內(nèi)氣體的總壓強不再隨時間而變化
          b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1
          c．反應速率：v(H2)正=v(H2)逆
          d．I2(g)濃度不再隨時間的變化而變化
          ②已知斷裂（或生成）1mol化學鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學鍵
          H—I
          H—H
          I—I
          鍵能/kJ·mol－1
          298.7
          436.0
          152.7
          則該反應的H為____kJ·mol－1。 
          （4）將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。 
          下列有關該裝置的相關說法正確的是____（填序號）。
          a．化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
          b．催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移
          c．反應的總方程式為SO2+2H2O H2+H2SO4
          d．每生成1molH2，電路中流過的電子數(shù)約為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ. 試分析比較合成氨與用SO2和O2反應制SO3的反應：
          (1)某些相同點： ①△H ______ 0；②△S ______ 0(填<、=、>)；③反應在 ______ 均能自發(fā)進行。
          (2)條件選擇中，主要的三方面不同點？并說明原因和理由？ 
          ①______；② ______；③______。
          (3)請作出這類反應的“反應過程與能量變化”示意圖________________________
          Ⅱ.(4)SO2處理的一種方法是用石灰吸收(“鈣基固硫”)，其最終生成 ______ (寫名稱)； 
          (5)實驗室里可用“在濃氨水中加生石灰”的方法制取氨氣，其理由是 ______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是
          A.加少量燒堿B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水
          

			
          

			
          
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